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お願いします教えてください！
高校化学問題です。わからないので教えてください。 (1)標準状態で1m3のアセチレンガスを得るには何gのカーバイドが必要か、ただし、カーバイドの純度は95%とする。 原子量 Ca＝40、C＝ 12、O＝16、H＝1とする。 反応式 CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2 (2) (1)で得たアセチレンガス1m3 は何gか。 ほんとに困ってます。。 よろしくお願いします！
- yamachan21
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- gohtraw
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回答No.1
まず反応式の下に各成分の式量に係数をかけた値を書きます。 CaC2 ＋ 2H2O → Ca(OH)2 ＋ C2H2 ６４ ３６ ７４ ２６ 標準状態で１ｍ３の気体は１０００／２２，４モルです。この量のアセチレンは２６＊１０００／２２．４ｇです。この量のアセチレンを生じるために必要な炭化カルシウム（ＣａＣ2)は ２６＊１０００／２２．４／２６＊６４＝６４＊１０００／２２．４ｇ です。カーバイドの純度が９５％なので、必要なカーバイドは ６４＊１０００／２２．４／０．９５ｇ になります。
