重曹分解の問題

質問

解き方が難しくわからないので、わかりやすく教えていただけたらと思いますm(_ _)m

次の化学反応で原料を次の重さで反応させたら各生成物は何gできるか。

(1)CH3COOH ＋　C2H5OH　→　CH3COOC2H5　＋　H2O
CH3COOH原料30g

(2)N2　＋　３ H2　→　２ NH3
N2原料0.7g

(3)２ H2　＋　O2　→　２ H2O
H2(２H2のほう)原料0.12g

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

（１）反応式を見ると、全て係数が１ですね。これは、酢酸１モルとエタノール１モルから酢酸エチル１モルと水１モルができるということです。これを各物質の質量に直すと、各物質の１モルの質量は
酢酸：６０ｇ
エタノール：４６ｇ
酢酸エチル：８８ｇ
水：１８ｇ
ですから、
酢酸６０ｇとエタノール４６ｇから酢酸エチル８８ｇと水１８ｇができるということです。それでは酢酸が３０ｇだったら生成物の質量はどうなるでしょうか、というのがこの問題です。

（２）これも（１）と同じ。反応式から、窒素１モル（２８ｇ）と水素３モル（６ｇ）が反応してアンモニア２モル（３４ｇ）ができるということで、もし原料の窒素が０．７ｇだったらアンモニアはどれだけ（何ｇ）できるでしょうか、という問題です。

（３）これも（１）、（２）と同じです。練習のため、（１）と（２）に倣って考え方を自分で導いてみて下さい。
ちなみに答えは１．０８ｇになります。

お礼

わかりやすく説明していただいてありがとうございます！おかげで解くことができました！！