高校の化学Iの問題です。

質問

ある２価の酸 0.45g を中和するのに、0.5mol/L の水酸化バリウム水溶液 10.0mL 必要であった。
この２価の酸の分子量を求めなさい。

解答お願いします。解説もして頂けると嬉しいです。

回答No.1

KURUMITO · ベストアンサー

水酸化バリウムは水溶液中では次のように電離していますね。
Ba(OH)2 →　　Ba^2+ + 2OH^-
1価の酸ではなく2価の酸を中和するのには水酸化バリウムのmol量と同じmol量で中和することになります。
使用した水酸化バリウムのmol量は0.5*10/1000=0.0050 molとなりますので2価の酸も0.0050mol存在したことになります。
2価の酸の使用量が0.45gですので、この量が0.0050molということになります。
したがって分子量を求めるには１molの質量を計算すればよいので
0.45/0.0050 = 90
2価の酸の分子量は90です。