すみませんこの問題が解けないのでどなたか教えてくれないでしょうか？

質問

すみませんこの問題が解けないのでどなたか教えてくれないでしょうか？

10.0mmolのCaCl2を含む溶液を１L に希釈したとする。最終溶液1mL中に含まれるCaCl2・2H2Oのg数を計算しなさい。

回答No.1

noname#160321 · ベストアンサー

まず、CaCl2・2H2Oの式量を計算します。これをＦＷとします。
｛(10.0/1000)/1000｝×ＦＷ
がその質量です。

お礼

ありがとうございました

回答No.3

elpkc

この問題解けますか?
>10.0mmolのCaCl2を含む溶液を１L に希釈したとする。

10.0mmolのCaCl2を含む溶液の量が出ていないから解けないのでは?

回答No.2

Willyt

貴方は１モルという量が分かっていないのではないですか？　それは一つの分子に着目したとき、その分子を構成する原子の原子量を加えたものにグラムをつけた量なのです。この問題では塩化カルシウムが出て来ますから、これの１モルは塩素の原子量３５．５の２倍とカルシウムの原子量４０．０８を加えた１１１．０８ｇが１モルということになります。すると、１０ミリモルというのはその１／１００になりますから１．１１ｇということになりますね。これを１リットルの水に溶かし、そこから１ｍｌの溶液を取り出すと、その中に含まれる塩化カルシウムは１０ミリモルのさらに１／０００ということになりますから１．１１ｍｇということになりますね。ここまで来ればあとは自力で計算できるでしょう。
　ただ、エンカリが結晶水をつけたまま溶けているという状態は考え辛いですから、この問題は適当ではないと思いますがね。１ｍｌから抽出できるエンカリ結晶とするべきでしょう。