わからない問題があるので教えて下さい。

質問

わからない問題があるので教えて下さい。
1.00ppmのFe＾２＋を含む溶液１Ｌを調製するとき、
何グラムの硫酸鉄（II）アンモニウムＦｅＳＯ４・（ＮＨ４）４　ＳＯ４・６Ｈ２Ｏを溶かして１Ｌにすればよいか。
また、この溶液のモル濃度はいくらか計算しなさい。

回答No.2

swisszh · ベストアンサー

１）英語で　Ammonium Ferrous Sulfate・Hexahydrate で、(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O の化学式で、あなたの　(NH4)4 は　(NH4)2　になる筈です。　分子量　３９２　g/mol
２）溶液　１Ｌ　は　1000 g であり、1000,000 mg ですので、1.00ppmにするため　Fe 1.00mg あればいい。
３）　この分子　１モル（392g) 中に鉄 Fe が 55.9g 入っており、Fe 1.00mg なら　この分子 392/55.9=7.01 mg あればいいことになる
４）モル濃度＝7.01 mg/ 392　mg/mmol 　= 0.0179 mmol (ミリモル）＝1.79x10 のマイナス５乗モル

回答No.1

noname#160321

>ＦｅＳＯ４・（ＮＨ４）４　ＳＯ４・６Ｈ２Ｏ
正負の数が合っていません。再度問題を読み直して下さい。