内圧とvan der waals状態方程式の関係について教えてください

質問

内圧とvan der waals状態方程式の関係について教えてください。

π＝T（ΔP/ΔT）- Pを利用して　π＝a(n/V)^2と導いたのですが。この式が何を意味するかがわかりません。

回答よろしくお願いします。

回答No.1

swisszh · ベストアンサー

１）Atkins : Physical Chemistry
2) for 1 mol of gas, n=1, p=RT/(Vm-b) - a/(Vm^2), a/(Vm^2) : internal pressure of the gas
3) ですから、あなたのいう内圧が　a(n/V)^2 に　相当するわけです。
４）分子間引力はガスを互いに保持するゆえ、圧力はその分減少する。圧力は壁にあたる衝突分子数と個々の衝突によるimpulseとに起因するが、双方の影響は分子間引力（この強さは分子の密度に相当）で減少される。それ故、平均圧力は、分子の密度の２乗( (n/V)^2 ) に比例して減少する。
圧力の減少＝a(n/V)^2, a=constant for gas
5) Ref. Google > van der Waals equation > Wikipedia (English, Deutsch, 日本語）でも少し説明あり

お礼

ありがとうございます。内圧は実在気体と完全気体の圧力の差を表しているのですね！