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質問

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外部と熱の出入りのない容器に15.0℃の水200mLを入れ、
そこに個体の水酸化ナトリウム8.0ｇを加え、すばやく溶解させると、
溶液の温度は9.5K上昇した。
次に、溶液の温度が20.0℃になったとき、
同じ温度の1.0mol/Lの塩酸200mLすばやく加えると、
溶液の温度は、6.6K上昇した。この結果から、

HCLaq + NaOH (固) = HaCLaq + H2O + Ｑ(KJ)

の反応熱(Ｑ[KJ])を整数値で求めよ。
ただし、水酸化ナトリウムの溶解や中和反応による溶液の体積変化はないものとする。
また、溶液の密度は、1.0mL,比熱は、4.2J/(K.ｇ)とする。

計算式と答えを教えてください。

明日までに解かないといけないのでお願いします。

回答No.1

swisszh

１）はじめの式は、 NaOH(s） + H2O (200ml) = Na+OH-aq + H2O (200ml) + Q1 (1)
ここで NaOH(s) (8/40=0.20mol), Na+OH-aq(0.2mol), Q1=- 4.2x9.5x200 J

２）２番目の式は、 (2)
Na+OH-aq + H2O (200ml) + HClaq + H2O(200ml)= NaClaq(0.2mol)+HClaq(0.8mol)+H2O(400ml)+Q2
ここで Na+OH-aq(0.2mol), HClaq(1mol), NaClaq (0.2mol), Q2 = -4.2x6.6x400 J

３）　(1)+(2)
NaOH(s) + HClaq = NaClaq + H2O + Q1+Q2
ここで　NaOH(s) (0.2mol), HClaq(1mol), NaClaq(0.2mol), H2O(0.2mol)、Q=Q1+Q2
４）　通常はあなたの与えた式は　1mol のNaOH(s) to 1mol の HClaq の反応を意味して　NaClaq が
　　　１mol できる時の反応を意味しているのです。