熱量に関する問題です。解答と解説をお願いします。

質問

問　次の実験（Ａ・Ｂ）に関する下の問い（a・b）に答えよ。
　Ａ　固体の水酸化ナトリウム0.20ｇを0.1mol/Lの塩酸100ｍｌに溶かしたところ、
　　　505Ｊの発熱があった。
　Ｂ　固体の水酸化ナトリウム0.20ｇを水100ｍｌに溶かしたところ、
　　　225Ｊの発熱があった。

　a　実験Ａで発生した熱が溶液の温度上昇のみに使われたとすると、溶液の温度は何℃上昇するか。最も適当な数値を、次の(1)～(5)のうちから一つ選べ。ただし、実験の前後でこの溶液の体積は変化しないものとする。また、溶液１ｍｌの温度を１℃上昇させるのに必要な熱量は4.18Ｊとする。
　　　(1)　0.1　(2)　0.8　(3)　1.2　(4)　8.3　(5)　12.1

　b　実験（Ａ・Ｂ）の結果から求められる、次の熱化学方程式のＱの値として最も適当な数値を、次の(1)～(6)のうちから一つ選べ。
　　　　ＨＣｌaq ＋ ＮａＯＨaq ＝ ＮａＣｌaq ＋ Ｈ2O ＋ Ｑ[kJ]
(1)　-146　(2)　-56　(3)　-28　(4)　28　(5)　56　(6)　146

aの答えは(3)ではないかと思っていますが、どうでしょうか？よろしくお願い致します。

回答No.1

KURUMITO

aについて
1ｍｌの溶液の温度を１℃上昇させるのに4.18Jが必要なので100ｍｌの溶液の温度を1℃上昇させるのに必要な熱量は
418Jになりますね。全体の発熱が505Ｊなので
505/418 = 1.21 ですから
（3）が正解でしょう。
ｂについて
Aの実験では固体の水酸化ナトリウム0.2gを使用しているので0.2/40 = 0.005molの水酸化ナトリウムを使用しています。これに対して加えた塩酸の量は0.1 * 100/1000で0.01molの塩酸を使用しています。中和に十分な塩酸を使用しています。
1 mol の水酸化ナトリウムの中和反応では
505 * 1/0.005 = 101 kJ
の発熱となっています。
これらを式にすれば
NaOHs + HClaq =　　NaClaq + 101 kJ
Bの実験では同じく0.005 molの水酸化ナトリウムを水に溶解しています。
1 mol の水酸化ナトリウムでは
225/0.005 = 45 kJ
の発熱となります。
これらの反応を式にすれば
ＮａOHs + H2O =　　NaOHaq + 45 kJ
上記の2つの反応式から
NaOHaq - H2O + 45kJ + HClaq = NaClaq + 101kJ
NaOHaq + HClaq = NaClaq + H2O + 56kJ
(5)が正解でしょう。

お礼

ご解答有難うございます。とてもよくわかりました。