原子量の有効数字の桁数について
安定同位体の存在比が、一番存在比の多いものでも4桁しかないものでも、原子量は５桁で表示されている場合があるのはなぜでしょうか？ 有効数字の計算法がよくわからなくなってきました。
計算するとき、その結果の有効数字は一番有効数字に低いものにあわせるように、教わっています。
ある元素において一番多く存在する安定同位体の存在比の有効数字が３桁であっても、原子量が5桁で表示されている場合があるのはなぜなのでしょうか。
ホウ素は元素の同位体組成表（2010）では質量数11のものが80.1(7)％ 質量数10のものが19.9(７)％ですが,
原子量表（2010）では10.811±0.007となっています。(特に2010年が特別というわけではありません。）
存在比は3桁なのに、原子量は5桁です。存在比を括弧部分も含めてで4桁と考えても、5桁目があるのはさらに一桁多く表示したということでしょうか？
炭素も同位体存在比最大の12のものが98.93(8)％（13のものが1.07(8)％）で4桁ですが、原子量は12.0107±0.0008
と6桁です。
通常の高校や大学で教わっていたような有効数字の計算方法では、どう考えても6桁にはできないと思うのですが。
（ナトリウム23は１００％の存在比で、原子質量が22.9897692809で原子量も同じ有効数字であることは理解できます。）
お礼
わかりました。 ありがとうございます！