中和滴定ができる条件

質問

「弱酸を水溶液中で中和滴定するためには、その弱酸のpKaは７以下でなければならない」

という文章の理解ができないのです。どういう意味でしょうか？

回答No.2

nious · ベストアンサー

指示薬を使った滴定の場合の話です。

pHジャンプの高さを決定する要素には、濃度の他にもその中和反応の平衡定数の大きさが関係しています。

弱酸をHA、その酸解離定数をKaとすれば強塩基との中和反応

HA + OH^- ⇔ A^- + H2O

の平衡定数Kは、K=[A^-]/[HA][OH^-]=Ka/Kw になります(加水分解定数の逆数)。

酸の濃度が0.1M程度として、Kがある程度大きくないと「十分な高さのジャンプ」が出来なくなるでしょう。

もしpKa＜7という記述が正しいなら、K＞10^7 でないと十分な高さのpHジャンプがない得られない為に、
滴定は困難で大きな誤差を含む可能性が否定できなないと言う事になると思います。

回答No.1

c80s3xxx

その文章が間違っているので，理解する必要はありません．
たとえば，pKa 9.2 のホウ酸は，水溶液にして水酸化ナトリウムで中和滴定できます．