化学の中和滴定について

質問

以下の問題で質問です
中和滴定食酢を正確に10.0mLとり, 器具Xに入れて水を加え,全量を 100mLとした。 このうすめた水溶液 200mLを器具Y を用いてコニカルビーカーにとり, 指示薬Zを加え、900×10^-2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。
(2)指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。
で答えの解説が
(2) 中和点で生じた酢酸ナトリウム CH3COONa は, 弱酸と強塩基からなる塩なので, 加水分解してその水溶液は塩基性を示す。 したがって, 変色域が塩基性側にあるフェノールフタレインを用いる。
とあるのですが、これはただ単に加水分解関係なく、弱酸と強塩基の中和なので中和点が塩基性になるというのだという自分の認識は間違っているでしょうか？

回答No.1

hiro_1116

「弱酸と強塩基の中和なので中和点が塩基性になる」のは何故？というのが、中和で生成した塩の・・・という解説に繋がるのだと思いますよ。