ベストアンサー 化学の中和滴定についてです。 2010/04/25 00:55 化学の中和滴定についてです。 炭酸水素ナトリウム水溶液の中和滴定を行った際、二段階で中和が起きると思うんですけど、これが同時に起こらない理由を電離の観点から説明するにはどうしたらいいでしょうか。 みんなの回答 （1） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー genbukaede ベストアンサー率100% (2/2) 2010/04/25 18:26 回答No.1 炭酸水素ナトリウムから中和するのですか？ 炭酸ナトリウムからの中和であれば、炭酸の電離定数の、一段階目と二段階目の差が大きいため。 つまり、CO3[2-]のほうがHCO3[-]よりもH[+]を極めて受け取りやすいので、中和が優先的になされるから。 …だったとおもいます。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 中和滴定曲線 こんにちは。多段階滴定曲線についてお聞きします。 酢酸と塩酸を含む水溶液を水酸化バリウムで滴定した すると電離度の大きい順に滴定するというので 第一中和点では塩酸が、第２中和点では酢酸が滴定されます では次に水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを塩酸で中和滴定します 第１中和点では NaOH＋HCl → NaCl＋ H2O Na2CO3 ＋HCl →NaCl＋ NaHCO3 続いて第２中和点では NaHCO3が中和されます。 なぜ二つ目の滴定は第一点でふたつのものが中和されるのですか？この違いはなんですか？回答お願いします。 またはじめの滴定の化学式を教えていただけるとありがたいです・。 中和滴定について 高１化学についてです。 こないだ授業で食酢と水酸化ナトリウム水溶液の中和滴定の実験をしました。 その課題に「今回の中和滴定でメチルオレンジを用いることは可能か？」とあるのですか誰か教えていただけませんか？理由もお願いします！！ 塩化水素と二酸化炭素の混合水溶液の滴定曲線について 高校の化学基礎の定期テストでの問題（要約）です。 知人に、解説がわからないと相談を受けましたが、自分でもよくわかってない部分が多くあるので質問させていただきます。 問題 塩化水素と二酸化炭素が溶けた水溶液を水酸化ナトリウムを用いて滴定した時の滴定曲線は、塩化水素のみが溶けた水溶液の滴定曲線と比較してどのように変化するか描きなさい。 この問題の解説として、回答の際のポイントが4つ挙げられていました。 (i) 二酸化炭素は炭酸となり２段階の電離をするため、塩化水素と合わせて３段階の滴定曲線になる。（第１段階：HClの中和、第２：H2CO3の中和、第３：HCO3-の中和） (ii) 二酸化炭素が炭酸となり電離するため始点のpHが低下する。 (iii) 第１中和点までの滴下量は不変。 (iv) 中和に要する滴下量全体は増加する。 この解説を受けて、私が納得いかない部分が２点あります。 ① (i)について、そもそも二酸化炭素の水への溶解度が低いため、3段階の滴定曲線になるのか（二酸化炭素の分圧を高くすればそうなる？） ② (ii)について、塩化水素が溶けて水素イオン濃度が高い状態で炭酸が電離しなさそうなため、始点のpHは低下するのか（塩化水素の濃度次第？） 正直あまり見たことないタイプの問題で、そもそも問題の設定に指摘するべき点がありそうですが、この２点について教えていただければと思います。 よろしくお願いします。 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム 化学の中和滴定について 以下の問題で質問です 中和滴定食酢を正確に10.0mLとり, 器具Xに入れて水を加え,全量を 100mLとした。 このうすめた水溶液 200mLを器具Y を用いてコニカルビーカーにとり, 指示薬Zを加え、900×10^-2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (2)指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 で答えの解説が (2) 中和点で生じた酢酸ナトリウム CH3COONa は, 弱酸と強塩基からなる塩なので, 加水分解してその水溶液は塩基性を示す。 したがって, 変色域が塩基性側にあるフェノールフタレインを用いる。 とあるのですが、これはただ単に加水分解関係なく、弱酸と強塩基の中和なので中和点が塩基性になるというのだという自分の認識は間違っているでしょうか？ 中和滴定 高校１年生で、授業で化学をやっています。 次の問題が解けなくて困っています。 ご助言くださると嬉しいです。 質問１ 次の水溶液A・Bを用いて中和滴定の実験を行なった。Aを過不足なく中和させるには、Ｂは何ml必要か？ Ａ 0.20(mol/l)塩酸10mlに、0.12(mol/l)水酸化ナトリウム水溶液20mlを加えた水溶液 Ｂ 0.40(mol/l)硫酸10mlを水で薄めて1.0Lにした水溶液 質問２ 水酸化ナトリウムの固体を直接量り、水酸化ナトリウム水溶液も標準液を作ることはできない。それは、水酸化ナトリウムという物質が、溶液を作る過程で「変質」し、重さや性質などが変わってしまうからだ。その「変質」の中身を2つ述べなさい。 以上です。 お願いします。 炭酸ナトリウムの中和滴定 炭酸ナトリウム水溶液の希塩酸による滴定について質問です。 炭酸ナトリウムNa2CO3は電離してNa(+)、CO3(2-)になり、 CO3(2-) + H(+) →HCO3(-) HCO3(-) + H(+) →H2CO3 炭酸イオンのほうは上のようにH(+)を受け取っていくらしいのですが、 CO3(2-) は希塩酸と反応する前に、水溶液になった時点で加水分解はしないのでしょうか。 するとしたら、OH(-)が出てきて希塩酸のH(+)と反応してH2Oになってしまい、 炭酸ナトリウムは正確には滴定できないんじゃないかと思ったのですが、実際どうなのでしょうか。 どなたか教えていただけたら嬉しいです。 中和滴定におけるイオン交換水の影響について教えて下さい 0.1N炭酸水素ナトリウム水溶液と0.1N塩酸水溶液を等量（25mlずつ）加えた水溶液を、0.05N水酸化ナトリウム水溶液で滴定しました。滴定試薬はフェノールフタレインです。 水溶液を作製する際に純水を用いた場合、水溶液にフェノールフタレインを添加した時点で、やや赤みがかり、pHも8近くを示していました。 ところが、これをイオン交換水を用いて行った場合、結果が異なりました。 イオン交換水を用いると、水溶液は初め、pH＝7.0でしたが、その後、0.05NNaOH水溶液を3ml程添加しないと、pHが8まであがりませんでした。 どうしてなのか、教えて下さい。よろしくお願いいたします。 化学 中和滴定の問題 0.10mol/Lリン酸水溶液10ｍLに、0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したときの滴定曲線が 添付図である。リン酸は３段階で電離し、Ｋａは6,0×10^-3、 6,0×10^-8、 4,0×10^-13である。 (1)図のＡ、Ｂ、Ｃ、Ｄ点のＰＨを求めよ。 (2)Ｅ、Ｆ点に存在する物質はなにか化学式で答えよ (3)ＮａＯＨを１６ml加えたときのＰＨはいくらになるか？ という問題があるのですが、まったくわかりません。 はじめは、Ｋａとモル濃度から［H+］の濃度を求めてＰＨにするのかと思ったのですが、 なんだか違う気がします。ご助言いただけると嬉しいです。 高校化学 イオン交換樹脂の中和滴定 イオン交換樹脂の中和滴定の問題です。 解き方を教えてください；； アルキルアンモニウム型の官能基をもった陰イオン交換樹脂を 水酸化ナトリウム水溶液で処理を行ったあとに、塩化ナトリウム水溶液１５．０mlを通し、その流出液を集めた。 次に、この樹脂をイオンが出なくなるまで十分水洗し、その洗液と先の流出液を合わせた。 この合わせた溶液を０．１５０mol／Lシュウ酸水溶液で中和滴定してところ、 中和点までに２１．５mlが必要であった。 初めに流した塩化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし、このイオン交換樹脂はイオンを十分交換する量があるものとする。 答え：０．４３mol／L あと、できたら 「水酸化ナトリウム水溶液で処理」をする理由も教えてもらえたら嬉しいです； 化学の中和滴定の問題 ある資格試験の化学の中和滴定の問題で、「塩酸と炭酸ナトリウムの指示薬にメチルオレンジを使用した」とありました。私は、○か×か迷ったのですが、一応○にしました。これで合っていたでしょうか? よろしくお願いいたします。 中和滴定 薬学部志望の受験生です。 初歩的な質問で申し訳ないのですが、下記の問題、教えてください。 実験1：水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物Aを水に溶かして 1.00Lとした。この水溶液を25.0mLずつ別の容器にとった（水溶液B,水溶液C)。 実験2：この水溶液にもはや沈殿が生じなくなるまで塩化バリウム水溶液を加えた。 沈殿をろ過して完全に取り除いた後、ろ液にメチルオレンジ溶液を指示薬として 加え、0.05mol/L塩酸で滴定したところ、30mLを要した。 実験3：水溶液Cにメチルオレンジ溶液を指示薬として加え、0.2mol/L塩酸で 滴定したところ、17.5mLを要した 問：混合物A中の水酸化ナトリウム、炭酸ナトリウムの質量はそれぞれ何gか。 という問題です。 長くて申し訳ありませんん。 BaCO3が沈殿すると思うのですが、 これがもはや生じなくなる状態というのが分かりません。 宜しくお願いします。 中和滴定中のph 一価の弱酸HAの水溶液に一価の強塩基M(OH)を滴下して中和滴定することを考えて 25℃でHAの酸解離指数pKa=4.6、梗塩基は完全電離するとします。、 また25℃でのpKw=14.0 で水温は25℃です。 0.01 mol/L AH 水溶液 20mL に 0.01 mol /L M(OH)を滴下して中和滴定するとき 10mL滴下した水溶液のPhを求めたいのですが、 [H+]は (0.01×20- 0.01×10)/30 で求めようとしたのですが 答えが違います。 水溶液を滴下した後、残っているHAは完全電離しているわけではなくこの考え方が違うことが分かりますが、どのように解けばいいのか分かりません。 答えは4.6になるようです。 よろしくお願いします。 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 炭酸ナトリウムの中和滴定 中和滴定において、濃度０．１ｍol／lの水溶液の酸および、その塩基とそ の際に用いる指示薬の適否を答える問題で、次のような解説がありました。 「塩酸は強酸、炭酸ナトリウムは強塩基なので、強酸と強塩基の中和となり、メチルオレンジ、フェノールフタレインとも使用可能」 何かのテキストで、炭酸ナトリウムについては、別の解説があったように思うのですが、この解説は、このままで正しいのでしょうか? それとも、別の解釈で理解すべきなのでしょうか? よろしくお願いいたします。 中和滴定について 中和滴定の実験に関する質問です。 （１） 実験において、ビュレット、ピペット、コニカルビーカーなどを用いますが、これらを水洗いした直後に使用するときはどうする必要があるのでしょうか？ また、その理由も詳しく説明していただけるとありがたいです。 （２） 実験は、濃度のわかっているシュウ酸水溶液に濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液を加えるというもので、このとき指示薬はフェノールフタレインを使用しました。 これはなぜメチルオレンジ溶液ではだめなのでしょうか？ フェノールフタレイン溶液を用いた理由もあわせてお願いします。 稚拙な文章ですみません。 どちらかひとつでもよいので答えていただけると助かります。 お願いいたします。 中和滴定の計算と実践がうまくいきません 中和滴定の計算と実践がうまくいきません 液体肥料20L・pH4に炭酸水素ナトリウムを加えて、pH6 or pH7 としたいのですが、 炭酸水素ナトリウムをどの程度加えるべきか計算式すると、 1.0 * 10^-4 * 20 - X = 1.0*10^-7 X = 1.0 * 10^-4 * 20 - 1.0*10^-7 X = 0.0019999mol 炭酸水素ナトリウムは、84g/molであるから、 84 * 0.0019999 = 0.168g必要である。 しかし、実際には、1.68ｇ程度入れることで中性になりました。 どこか考え方や計算にミスはありますでしょうか？ それとも、緩衝液としての作用でここまで差が生まれるものでしょうか？ 中和滴定の問題 濃度未知の炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムを混合した溶液を20.0ｍｌとり、0.100ｍoｌ/ｌの塩酸を滴下した。第一中和点は塩酸を10.0ｍｌ加えたときｐＨ8.3で、第二中和点は塩酸を23.0ｍｌ加えたときｐＨ4.0でした。混合液に含まれていた炭酸水素ナトリウムの質量は何ｇか？この問題の解き方を教えて下さい。 中和滴定・・・ 化学の問題について質問です。 次の問題がわかりませんでした・・・ どなたか分かりやすく説明してくれるとうれしいです(´▽｀) ○食酢を正確に10.0mLとり、器具Xに入れて水を加え、全量を100mLとした。このうすめた水溶液20.0mLを器具Yを用いてコニカルビーカーにとり、指示薬Zを加えたのち、9.17×10(-2)mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は15.6mLであった。 問 もとの食酢の質量パーセント濃度は何％か。有効数字3桁で答えよ。ただし、食酢の密度は1.00g/立方センチメートルとし、食酢中の酸はすべて酢酸とする。CH3COOH=60.0 化学の中和滴定の問題です。 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液がある、この溶液25.0mlに指示薬としてフェノールフタレインを加え、塩酸標準溶液(濃度0.100mol/L)で滴定したところ、滴定値が13.5mlで赤色が消えた。次にメチルオレンジを指示薬として加えて滴定したところ、溶液の色が黄色から赤色に変化するのにさらに11.5mlを必要とした。 溶液中の炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムのモル濃度を求めよ。 という問題なのですが、炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウム、合わせて25mlのはずなのに、どうして、炭酸ナトリウム、水酸化ナトリウム、25mlずつのような計算をしているので しょうか？（←写真:(3)の解答8行目と16行目の式) どうしてもわかりません。 この問題について詳しく教えてください。 よろしくお願いします。 中和滴定のレポートなのですが・・・ この間、理科で水酸化ナトリウムをつくってショウ酸標準液で滴定するという中和滴定の実験をしました。 そこで、「なぜ固体の水酸化ナトリウムの質量を正確に測り取ることによって濃度の正確な水酸化ナトリウム水溶液を作るという方法を採用しなかったのか。」 というテーマのレポートが出されました。 ずっと考えていたのですが、分かりません。 教えて下さいっ(>_<) 中和滴定で中和等量を求めたいのですが 0.1mol/dm^(-3)酢酸溶液200mlを0.1mol/dm^(-3)水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定するとき、中和等量はいくらになるのでしょうか？ 密度が与えられないと解けないと思うのですが・・ よろしくお願いします。 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 駅の清涼飲料水自販機 不倫の慰謝料の請求について 新型コロナウイルスがもたらした功績について教えて 旧姓を使う理由。 回復メディアの保存方法 好きな人を諦める方法 小諸市（長野県）在住でスキーやスノボをする方の用具 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る OKWAVE コラム 突然のトラブル？プリンター・メール・LINE編 携帯料金を賢く見直す！格安SIMと端末選びのポイントは？ 友達って必要？友情って何だろう 大震災時の現実とは？私たちができる備え 「結婚相談所は恥ずかしい」は時代遅れ！負け組の誤解と出会いの掴み方 あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど インターネット回線 プロバイダ、光回線など
