化学

質問

課題で出された問題です。
わからないので教えてください。
0.100molのメタノールが完全燃焼したときに発生するガスの体積を算出せよ。反応直後の温度は700℃になったとして１気圧での体積を求めよ、メタノールの比重は0.793である。
２CH3+３O2→２CO2+４H2Oがヒントといわれました。
ちなみに半角数字が小さい数字を表しています。
わかりにくい説明ですがよろしくお願いします。

回答No.2

noname#160321

>２CH3+３O2→２CO2+４H2O
式が間違っています。酸素数も水素数も合いません。
問題の文章に書いてあるようにこれはメタノールの燃焼ですから
２CH3「ＯＨ」+３O2→２CO2+４H2O
でなくてはなりません。
なお、右辺は合っているので理想気体の過程で問題ありません。
炭素と水素の数はメタノールの物質量(モル数)から求まります。
メタノールが物質量(モル数)で与えられているのに、比重が書いてあるということは、物質量(モル数)ではなくmLで与えられているのではないかと思われます。
問題をもう一度見直して下さい。

補足

すみません。
確かにmoiではなくmlでした。

回答No.1

happy2bhardcore

体積 ＝ 理想気体の状態方程式を使う

２CH3+３O2→２CO2+４H2O
この式の意味するところは、2モルのメタンを燃焼させたら2モルの二酸化炭素が発生すると言うことです。