金曜までの宿題です＞＜

質問

0.10mlのメタノールが完全燃焼したときに発生するガスの体積を算出しなさい。
反応直後、温度は瞬間的に727℃になったとして、1気圧での体積を求めなさい。

メタノールの分子量は32、比重は0.79とする。

わかるかたがいたらお願いします(Ｔ_Ｔ)

回答No.2

matumotok

こんにちは。

勉強大変ですね。金曜日が締め切りですか、間に合うかな。。

0.10mlのメタノールは、比重が0.79で分子量が32ですので、
0.10×0.79×32＝2.528ミリモルです。

メタノールはCH3OHですので、これが完全燃焼したとするとCO2が一分子出来ます。水は液体なので考慮しなくてかまいません。つまり、求めるべき答えは

2.528ミリモルの二酸化炭素の727℃での体積となります。

標準状態25℃では2.528×22.4リットルです。これを25で割って727をかければ最終的な答えが出ます。

2.528×22.4÷25×727＝1793ミリリットル

勉強頑張ってください。

回答No.1

alwen25

考え方だけ説明します。
メタノールの物質量は0.10×0.79÷32 molです。
完全燃焼すれば、水と二酸化炭素ができます。
727℃、１気圧ならば両方気体です。
2CH3OH + 3O2 →　2CO2 + 4H2O
と気体の状態方程式から計算してください。

私は、化学系専攻でしたので、上記の化学反応式の
係数は暗算で出しましたが、詳しく計算するには
連立方程式を使います。（係数の比を計算するだけでいいです）