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教えて下さい
ＭＮ（ＯＨ）２の沈殿の生成において、ＮＨ４ＣＬを加えたときに沈澱が生成しにくい理由は何ですか？ 考えたんですけどさっぱりわかりません。 よろしくお願いします。
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- htms42
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回答No.4
＃３です。 次の質問を見て意味が分かりました。 この質問だけでは何を言っているのかよく分かりませんでした。
- htms42
- ベストアンサー率47% (1120/2361)
回答No.3
「Ｍｎ(ＯＨ)２の沈殿がＮＨ４Ｃｌの添加で生じる」という事があるのですか。 ＮＨ３水溶液の添加では起こるでしょうが酸性のＮＨ４Ｃｌ溶液を加えても起こりそうにはありません。 質問文に誤りがあるのではないですか。
- potachie
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回答No.2
ＭＮが何を指されているのかが、よく分かりませんが。 お手持ちの書籍に、「緩衝剤」「共通イオン効果」という項目がありましたら、ご確認ください。 ２つの化学反応が同時に起こるようにすると、１つの化学反応を進みにくくすることができます。 この例だと、 ＮＨ4Ｃｌ が溶けている水溶液では、ＯＨ-イオンを増やしても、 ＮＨ4+ ＋ ＯＨ- → ＮＨ4ＯＨ の反応も、並行して起こり、ＯＨ-イオンの一部が別の反応に食われてしまいます。 なお、アンモニウムイオンの場合、錯イオンを作って安定化させてしまう場合もあるので、それも一応、調べられてみては？
質問者
お礼
ありがとうございました！！
質問者
補足
ＭＮ＝マンガンです すいません・・・。
- パんだ パンだ（@Josquin）
- ベストアンサー率30% (771/2492)
回答No.1
次の質問と同じで、アンモニア水で沈殿させようとしているのなら、 NH3 + H2O → NH4+ + OH- の平衡を考えてください。 NH4+ が増えると平衡が左に移動し、OH- が減少します。
補足
そうなんでしょうか？