ｐHの問題

質問

アメリカのコミカレ生です。

誰か、とき方を教えていただけないでしょうか。

Challenge Problem 1
A chemist needs to prepare a buffer solution with pH=9.99 and has both Na2CO3 and NaHCO3 in pure crystalline form. What mass of each should be dissolved in 1.00 L of solution if the combined mass of the two salts is to be 40. g?

回答No.2

nious

Na2CO3(106)=x, NaHCO3(84)=y(mol)に水を加えて1Lに調整したとします。

pK2=10.33(25℃)を使うと、CO3^2-とHCO3^-はどちらも殆ど反応しないから、
「平衡前と平衡時」の各濃度は近似的にほぼ等しいと見做せます。よって、

[H^+][CO3^2-]/[HCO3^-]≒[H^+](x/y)=K2 → x=0.457y と 106x+84y=40.0g の2式から、

Na2CO3=14.6g, NaHCO3=25.4g

回答No.1

noname#160321

[Ｈ+][ＣＯ2^2-]/[ＨＣＯ^1-]=10^-3.58
ですので、単純には[Ｈ+]=10^-9.99を代入して、[ＣＯ2^2-]/[ＨＣＯ^1-]比と炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウムの式量から比例計算で40gを按分します。