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酸化銅の価電子について
酸化銅にはCu2OとCuOの二種類ありますが、この場合Cuの価電子の数はそれぞれ１個と２個でいいんでしょうか？？
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●そう考えてＯＫです。 Ｃｕは原子番号２９番で、Ｋ（２）Ｌ（８）Ｍ（１７）Ｎ（２）の場合とＫ（２）Ｌ（８）Ｍ（１８）Ｎ（１）の場合が有ります。前者は2個の電子を捨てて２価のイオンＣu＾２＋になり，後者は１個の電子を捨ててCu＾＋になります。 エネルギー順位から言うとＭ（１７）Ｎ（２）の電子配置をとるのが本当なのですが、このときＭ殻が完全に詰まっていなくてイオンになったときに『閉殻構造』（この場合Ｍ殻までちょうど詰まっている電子配置のこと。Ｍ殻が『１８個』になっていて、希ガス型の電子配置の『８個』とは違うので注意。）になっていません。 それでＭ（１８）Ｎ（１）となる場合が有ります。後者はＮ殻の電子１個がＭ殻に入ってしまったことになりますが、このほうが電子１個を捨てたときに『閉殻構造』なので特に安定であり、前者とあまりエネルギー的な差が無くなって、このようなことが起こりえます。同族のＡｇ，Ａｕが１価の陽イオンになるというのはこの後者の考え方で説明が付きます。 「Ｎ，Ｏ，Ｐ殻が８個でなく１８個詰まった電子配置」が安定なことは、金属として自由電子を２個を捨てたときにこのような閉各構造になっているＺｎ，Ｃｄ，Ｈｇが他の金属に比べて非常に融点が低いことなどの説明にも用いることができるとされています。（※水銀が金属なのに常温で液体であることなど。ただし、高校生だったら学習範囲外です。知ってても損では有りません。）
