ベストアンサー 酸素と銅の反応 2011/09/12 17:12 2 Cu + O２ → 2 CuO 酸素は一個当たり電子2個を獲得して・・・と説明されています。 銅の最外殻は電子一個で、２個の銅があっても合計で電子は2個。 酸素は一個当たり電子１個の獲得かと思うのですが・・・？ みんなの回答 （1） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー ORUKA1951 ベストアンサー率45% (5062/11036) 2011/09/12 19:45 回答No.1 最外殻の電子数でその性質が決まる====そのような周期性が典型的に現れるのが典型元素。最外殻の電子で決められないのが遷移元素と言うのですよ。・・・ここ忘れてませんか? 【注意】名前の由来は別です。 したがって、遷移元素は普段でも様々な価数をとります。銅は一価とニ価が一般的です。遷移元素では、d軌道やf軌道が充足されていないため、s軌道やp軌道より遠くに広がりs軌道の遮蔽効果を受けないため、変化するのはd軌道やf軌道の電子です。銅は[Ar] 3d^{10} 4s^{1}ですね。そのため、4sがまず失われ、ついで3dがひとつ失われます。 質問者 お礼 2011/10/04 22:17 どうもありがとうございました。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 酸化銅 化学式で、炭素と酸素が反応する式はC＋O2→CO2とわかります。しかし、銅と酸素の反応式が2Cu＋O2→2CuOとなるのがわかりません。普通に銅と酸素が反応するわけだからCu＋O2→CuO2ではダメなのでしょうか？ 酸化銅について 銅を燃やすと、酸化銅（II）CuO になります。 Ｏ（酸素）は、２価のマイナスイオンです。 Ｃｕ（銅）は、２価のプラスイオンなのでしょうか？ Ｃｕは、アルゴン核 に、３ｄ 軌道に １０こ ４ｓ 軌道に １こ なので、１価のプラスイオン になるのでは ないのでしょうか？ よろしくお願いいたします。 酸化銅の価電子について 酸化銅にはCu2OとCuOの二種類ありますが、この場合Cuの価電子の数はそれぞれ１個と２個でいいんでしょうか？？ 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム 酸化銅の種類 酸化銅にはCuO, Cu2Oが一般的なようですが,Cu4O3はどうでしょうか．特にCuO2が実在するのかどうか是非知りたく思います。 困ってます 基本的な事がわかりませんのでお願いします。2Ｃu＋Ｏ2→2Ｃu 銅原子1個は酸素原子に何個の電子を与えているのかわかりません。 またＣuＯ＋Ｈ2→Ｃu＋Ｈ2Ｏ 酸化銅中の銅イオンは水素から何個の電子を受け取ってるんでしょうか。 銅イオンについて 銅は最外殻電子は１つなのに、 どうしてＣｕ2＋ になるのですか？ 亜酸化銅と酸化銅を成分比で見分けることは可能？ 金属に付着した酸化銅について成分分析をし、酸化銅か亜酸化銅か見分けたいのですが、これは可能でしょうか？ 銅と酸素は４：１の質量比で化合すると思うのですが、 酸化銅：CuO 亜酸化銅：Cu2O ということから、単純に銅と酸素の質量比が４：１なら酸化銅、８：１なら亜酸化銅と言えるものなのでしょうか？ また、この考え方が間違っているとしたら、どのようにして証明するのが妥当となりますでしょうか？ ご存知の方いましたら、教えていただけないでしょうか？ 酸化還元反応についての疑問 ＣuＯ＋Ｈ２→Ｃu＋Ｈ２Ｏ・・(1) ２Ｈ２Ｓ＋Ｏ２→２Ｓ＋２Ｈ２Ｏ・・・(2) ２Ｍｇ＋Ｏ２→２ＭgＯ・・・(3) (1)は酸化銅は酸素を失っているので、還元されている。 水素は酸素を得ているので、酸化されている。 (2)は硫酸は水素原子を失っているので、酸化されいる。 酸素は水素原子を得ているので、還元されいる。 (3)はマグネシウムは電子を失って反応しているので、酸化されている。 酸素は電子を得て反応しているので、還元されている。 このように、３つ書かれていました。 しかし、疑問です。 ３は電子でも酸化還元はわかりますが、Ｍｇは酸素を得ているので酸化されている。酸素は酸素を失っているので、還元されているという見方も可能ですよね。 このように、１つの反応式で色々な見方で何が酸化していて何が還元しているか解釈できませんか？？（要するに見方は１つではないですよねということを確認したいのです） 酸化還元反応を極めたい ＣｕＯ＋Ｈ２→Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ の反応において ＞水素はこのとき、H^{0}→H^{+}と変化していますね。 ということが言えるためには酸化数の考え方が必要なのです。 もしＨ^{＋}が酸化数ではなくてイオンの価数のことを表しているのであれば「Ｈ２Ｏは共有結合なのになぜイオンの価数が決まるのか」ということになります。 酸化数の考え方を使わないのであれば酸素の移動、水素の移動、電子の移動はどれも十分ではありません。うまく説明できる反応もあればそうでない反応もあります。酸化・還元が同時に起こっているということを示すにはどこか具合の悪いところが出てきます。 逆だろうと思います。 酸化・還元が同時に起こるということははじめから意識されていたことではありません。反応の積み重ねでだんだんと意識されるようになってきたものです。 そうすると酸素の移動、水素の移動、電子の移動のどれもが十分ではないということになり、それに対する解決策として「酸化数」の考えが提出されてきたのです。（これは＃３に書いたことの繰り返しです。） イオン結合でないものをイオン結合であるかのように扱うというのは酸化数の立場です。酸化数と関係なしに「Ｈ２Ｏはイオン結合です」なんて言えばセンター入試のレベルでアウトです。 酸素の移動、水素の移動は元素についての判断ではありません。化合物についての判断です。「酸化銅が銅に還元された」という表現のはずです。 元素について言うのは電子の移動です。単原子イオンについて言う表現になります。それをさらに多原子イオン、分子にまで当てはめようとしたものが酸化数です。 酸化数を習っていない段階での高校生が酸素の移動、水素の移動、電子の移動の考えで酸化・還元が同時に起こっていることを示すのは難しいことです。私は無理だと考えています。 上の反応を電子の移動で言うと Ｃｕ^(2+)＋２ｅ^(-)→Ｃｕ Ｏ^(2-)＋２Ｈ２→２Ｈ２Ｏ＋２ｅ^(-) ということしかわかりません。 この式からでは電子がどこから出てきたのかがわかるはずがありません。 銅については還元されたということがはっきりいえます。結合している酸素が取れたということでも、電子が入ってきたということでもいえます。相手の変化ははっきりしません。 お示しの反応式 ＞2CuO + C → 2Cu + CO2 吹管反応で酸化銅の還元 では酸素の移動の判断ではうまくいきます。 電子の移動では ２Ｏ^(2-)＋Ｃ→ＣＯ２＋２ｅ^(-) ということしかわかりません。 これ以上進む（元素の酸化状態にまで考えを進める）ためには「酸化数」の考え方が必要なのです。 「酸化数」はこういう目的だけに限定した約束事です。 電気陰性度を手がかりにして電荷を割り振るということをやっています。 ＞イオン結合でないものをイオン結合であるかのように扱うというのは この説明について言っていると解釈します。 Ｈで判断すると、ＣuＯはＨ２と結びついて、Ｈ２Ｏになり、 Ｈ２はＨ２を失っていると解釈してしまいした。 酸素の移動、水素の移動は元素についての判断ではありません。化合物についての判断です。「酸化銅が銅に還元された」という表現のはずです。 この化合物の判断が何か曖昧な表現と感じて、理解に苦しんでいます。 例えば、銅は酸素と結びついて酸化銅に酸化したといいますよね。 この部分を少し砕いて教えてくれませんか？？ ＣuＯはＨ２と結びついて、この部分をイオン結合のように扱っているとおっしゃる理由を教えて下さい。 すいません。 教えて下さい。 中学二年 化学反応式 酸化鉄の化学式はFe3O4なんですか？ 鉄＋酸素＝酸化鉄→３Fe+２O2＝Fe3O4とならったのに、ネットで検索しwikipediaをみるとFe2O3と書いてありました。先生は間違っていたのですか？ 他にも酸化銅の化学式は2CuOと習ったんですがwikipediaにはCu2Oと書いてありました。 わけがわかりません・・どちらを信じたらいいんですか？ 酸化還元反応 ２Ｃu＋Ｏ２→２ＣuＯ 酸化数はＣuは０、Ｏ２は０、ＣuＯのＣuは＋２．Ｏはー２と書かれていました。 でもＣuは２つあって、２ＣuＯが２つありますよね。 ２つではなくて、１つと１つで見て、酸化・還元反応を考えられるのはなぜですか？？ 酸化還元反応 こんばんは。 とても初歩的な質問で恥ずかしいのですが教えて下さい。 ２Ｃｕ＋Ｏ２ →２ＣｕＯ (1)，２Ｃｕはe－を失い、Ｏ２はe－を受け取ると教科書に書いてあったのですが、それはどこからわかるのでしょうか？ (2)，この式の半反応式は Ｃｕ→Ｃｕ２プラス ＋ ２ｅ－ Ｏ２＋４ｅ－ →２Ｏ２－ ですがこれは何を意味してるのでしょうか？ Ｏは酸素です。わかりにくくて、ごめんなさい。よろしくお願いします。 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 化学反応式（酸化と還元）について 夏休みの課題で「金属について調べる」とあり、それなら簡単だと思い、その他の宿題を先にしてきましたが、いざ取り掛かってみると「好きなテーマでいい」と書いてあるのですが、「酸化と還元の化学式を使え」と書いてありました。 １０円玉をテーマに「銅→酸化銅→銅」としてみようと思いましたが、調べてみると化学反応式については触れられていませんでした。 2Cu＋O2 → 2CuO 2CuO → 2Cu＋O2 になってしまうのでしょうか？ 教えてください。 また、上記の化学反応式は授業でやってしまった為、これしかない場合他にヒントがあれば、自分で調べますのでお教え願います。 どうかお願いします。 酸化銅(CuO)や硫化鉄(FeS)を混合物に戻す 塾で「知っている分解を一つ書け」といわれて 2 CuO → 2Cu + O2と言った人が居ました 先生は「だめだ」と言ったのですが 酸化銅はCu2+とO2-のイオン結合なので Cu2+ と O2- と 2e- と 2e+で2Cu + O2にならないのか と思いました。 ちなみにそのことを先生に聞いてみると 習っていない反応だし、なるか定かでないからあまり書かないほうが良い といわれました。 それはともかく実際、酸化銅(液体？)に電圧を掛けると分解が起こるのでしょうか？？ 同じように、硫化鉄も Fe3+とS3-のイオン結合なので同じように戻らないのでしょうか？？ 教えてください 硫黄の燃焼 高校化学Iの知識で酸化還元を考えるとき、 よく銅と酸素の反応が例に挙げられます。 ２Ｃｕ → ２Ｃｕ2＋ + ４e－ Ｏ2 + ４e－ → ２Ｏ2－ よって、２Ｃu ＋ Ｏ2 → ２ＣｕＯ というものです。 これと同じように硫黄の燃焼反応を考えると、 ２Ｓ → ２Ｓ2- ＋ ４e－ Ｏ2 + ４e－ → ２Ｏ2－ となり、硫黄原子は電子を失いながらも 陰イオンになってしまい、 おかしくなってしまいます。 硫黄原子は酸化されて電子を失うとき、 どのような変化を起こすのでしょうか。 無理やり硫黄原子は陽イオンになるのでしょうか。 どなたか、よろしくお願いします。 CuOとCで加熱した時の化学反応式 質問「酸化銅（１）では何故いけない？」 問題で、 『酸化銅（２）は、炭素粉末とともに加熱して十分反応させることにより赤色固体Ａに変化し、同時に二酸化炭素を発生した』 『』の変化を化学反応式で示せ というものがありまして、答えが 2CuO + C → 2Cu + CO2 とありましたが、私はこの答えが 4CuO + C → 2Cu2O + CO2 でも良いのではないかと考えています。 Cu2Oでは何故いけないのでしょうか？ ご回答、よろしくお願いします。 酸化第２銅の加熱 ある試験で、「酸化第２銅を加熱すると、銅になった」という出題があり、選択肢のうち、「2CuO+C→2Cu+CO2」を選んだのですが、正しかったでしょうか? よろしくお願いいたします。 酸化銀の分解と酸化銅の還元について 酸化銀の分解と酸化銅の還元について 酸化銀の分解（２Ａｇ(2)Ｏ→４Ａｇ＋Ｏ(2)）、酸化銅の還元（２ＣｕＯ＋Ｃ→２Ｃｕ＋ＣＯ(2)）を比べて、 酸化銀の分解はただ加熱するだけで銀をとれるが、酸化銅の還元は炭素を加えないと銅がとれない。 コレはなぜか？と聞かれました。 ボクは「“酸化銀は２００度になると分解する”という性質があるから」と考えたのですが、どうでしょうか？ 酸化銅が水素で還元できるのはなぜですか？ CuO+H2→Cu+H2O イオン化傾向は水素のほうが高いはずつまり水素のほうが還元しやすい。 この式では水素が酸化して、銅が還元されてます。こんなことはありえないんじゃないんですか？ ちなみに加熱してます。銅イオンが水素で還元できるのはなぜですか？ むしろCu+H2O→CuO+H2 ってなるのはわかるけど。 化学の問題 2Cu+O2→2CuOにおいて、酸化剤•還元剤を電子の授受で説明せよ。 分からないんでお願いします。 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 駅の清涼飲料水自販機 不倫の慰謝料の請求について 新型コロナウイルスがもたらした功績について教えて 旧姓を使う理由。 回復メディアの保存方法 好きな人を諦める方法 小諸市（長野県）在住でスキーやスノボをする方の用具 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） 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