水のイオン積。

質問

水のイオン積は，20℃で 0.682×10^(-14) mol^2/dl^6 ，30℃で 1.469×10^(-14) mol^2/dl^6 である。このことから，水の解離は吸熱反応か発熱反応を推測せよ。

という問題なのですが，どっちなのでしょうか？
また，なぜ水のイオン積から吸熱か発熱かわかるのでしょうか？？
教えてください！

回答No.2

penguin029

Qを反応熱とすると水の解離の熱化学反応式は下のようになります。
　H2O ★ H+ + OH- + Q
（星マークは平衡の左右矢印）
水のイオン積が示すとおり、水の場合は温度を上げることで解離が進みます。
つまり平衡が右に動くということです。

平衡は変化を打ち消す方向に移動する（ルシャトリエの原理）ことと併せて考えると、Qはマイナス（吸熱反応）であると推測されます。

お礼

ありがとうございました！＞＜

回答No.1

okormazd

単位がなんだかおかしいようだが、
[mol^2/dl^6]→[mol^2/L^2]
じゃないのかな。
さて、
Ｈ2Ｏ→Ｈ+＋ＯＨ-
で、
Kw=[H+][OH-]だから、[H+]、[OH-]が大きくなればKwが大きくなる。
温度が上がるとKwが大きくなるということは、温度が高くなると平衡が右に移動して、[H+]、[OH-]が大きくなるということ。
平衡は系の変化を打ち消すように移動するのだから、水の解離は吸熱なのだろうか、発熱なのだろうか、
推測できるんじゃないか。

お礼

penguin029さんにいただいた回答とあわせて考え、理解することができました！
ありがとうございました。