ベストアンサー 水素イオンと水酸イオンとのモル濃度の測定法を教えて 2011/11/07 12:41 水のイオン積1.0*10＾(-14)のもとになる数値を どのような実験によって得たかを知りたいのです。 みんなの回答 （1） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー 101325 ベストアンサー率80% (495/617) 2011/11/09 00:39 回答No.1 19世紀末に、色々な実験方法によって測定されました。 http://okwave.jp/qa/q7066422.html 質問者 お礼 2011/11/14 09:33 ありがとうございました。 そんなに多くの方法でとは驚きです。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 水素イオン濃度の求め方 水溶液の水素イオン濃度について質問です。 ある一塩基酸HAの総濃度をCHA、融解離定数をKa、水のイオン積をKwとしたときのその酸の水素イオン濃度[H+]はどのようにして表わされるのでしょうか？[H+]の求め方がいろいろあってわかりにくいので説明をお願いします。 水素イオン濃度 2.0×10^-4mol/l の希硫酸H2SO4水溶液について、 次の問いに答えよ。但し、水溶液中での硫酸の電離度を α=1.0、水のイオン積はKw=1.0×10^-14mol^2/l^2とする。 注意!硫酸は２価の強酸である。 (1)水素イオン濃度はいくら(mol/l)か。 この問題の答えは4.0×10^-4mol/lになるらしいのですが 私は水素イオン濃度=2.0×10^-4×1.0 で、答えは2.0×10^-4になると思うのです。 たぶん私の解きかたが間違ってると思うのですが、 どう計算すれば4.0×10^-4mol/lになるのでしょうか？？ 回答よろしくお願いします。 水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度(急いでます) １、１L中に硫酸9．8ｇを含んでいる水溶液 (これは、水素イオン濃度を求める) ２、１L中に水酸化ナトリウム0．10molを含んでいる水溶液 ３、０．０５６mol/Lアンモニア水(アンモニアの電離度は0．018) (これは、水酸化物イオン濃度を求める) ４、２．０mol/Lの希硫酸に水を加えて体積を正確に50．0倍に薄めた水溶液のPHを求めなさい。 ただし、硫酸は完全に電離しているものとする。 log2=0.30 テストでこれらを答えることが出来ませんでした。 解説と答えよろしくお願いします。 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム 水素イオン濃度の求め方 今、下記の問題を解いているのですが、回答が理解できず困っています。 問：塩酸濃度を2.0×（10の-7乗）mol/lとしたときの水素イオン濃度を有効数字２桁で求めよ。但し、水のイオン積を1.0×（10の-14乗）とする。 解：2.0×(10の-7乗） ＝Ａ 1.0×（10の-14乗）＝Ｂとすれば、 ［Ｈ＋］＝Ａ＋［（Ａの2乗＋4×Ｂ）の1/2乗］÷2 ＝2.4×10の-7乗mol/l 自分で考えたところ、塩酸は１価の酸で、完全に分離しているならば、 ［Ｈ＋］は塩酸濃度と同様に、2.0×(10の-7乗）かと思うのですが、 上記の解答はどのように考えれば良いのでしょうか？ 水の電離 水のイオン積 水素イオン濃度 大学入試範囲です 「10℃における水のイオン積を3.0×10^-15（mol/L）^2とする 純水の10℃における水素イオン濃度を求めよ」 という問題をこう考えました 水はH2O⇔H＋ ＋ OH-と反応している 純水において10℃でこの反応が平衡に達しているときは、水のイオン積より 3.0×10^-15＝平衡に達しているときの[H＋]×平衡に達しているときの[OH-] が成り立つ ここで電離した水の物質量をxmolとおくと水素イオンもxmol 水酸化物イオンもxmolなので 3.0×10^-15＝（平衡に達しているときの[H＋]）^2 あとはこの式を解けばいいだけなのですが、うまく解けませんでした （近似が分かっていないのが原因なのかな？と思うのですが…） この先の導出過程を教えてください 水素イオン濃度の計算が…… こんにちは！ 塩酸濃度を2.0×10^-7 (mol/L)としたときの水素イオン濃度(mol/L)を 有効数字2桁で求めよ。 ただし、水のイオン積Kwを1.0×10^-14 (mol/L)^2、 また2の平方根を1.4とする。 (ヒント：塩酸が低濃度のため、水の電離を無視できないことに注意すること。計算式の途中で2次方程式の解の公式を用いるとよい。) という問題があります。 私は化学で特にここが苦手です； どうやっていいのか分かりません。 http://oshiete1.goo.ne.jp/qa2803252.html 過去にも同様の質問↑があり、参考にしようとしたんですが あまり理解できずに困っています。助けてください。 参考書や教科書でも分かりにくいので、 どなたか詳しく、かつ分かりやすく教えていただけませんか？ よろしくおねがいします……； 水素イオン濃度の求め方を教えてください。 この答えがわからず困っています。 求め方だけでも誰か教えてください。 よろしくお願い致します。 「ｐH11.9の溶液を3％に水で希釈した。 水素イオン濃度はいくつになるか？」 溶液がはっきりしないのですが、アルカリ洗剤です。 イオン濃度について 大学の実験でイオン濃度のことが出てきたのですが、イオン濃度の言葉自体がよくわかりません。実験での問題はHgのイオン濃度を求めろなのですが、googleでイオン濃度と調べても、水素イオン濃度しか出てこなくてよくわかりません。 イオン濃度のこと分かる人教えてください。お願いします。 強酸と強塩基を混ぜた時の水素イオン濃度を求める公式 強酸に含まれるH+のモル数をx、強塩基に含まれるモル数をyとして、これらを混合した溶液の体積をV(L)とした時、 水素イオン濃度がどのように表せるか考えてみました。 以下のようになったのですが正解でしょうか? [H+]= (x-y)/V 『(x-y)/V ≧ 1.0×10^(-7)の時』 …(1) 1.0×10^(-7) 『x = yの時』 …(2) (|x-y|+√((x-y)^2+4×1.0×10^(-14)V^2))/2V 『0 < |x-y|/V < 1.0×10^(-7)の時』 …(3) (1.0×10^(-14))/((x-y)/V) 『(x-y)/V ≦ -1.0×10^(-7)の時』 …(4) ※ (3)については α(mol)のH2Oが電離したとすると [H+]=(x-y+α)/V、[-OH]=α/V と書けて水のイオン積より (x-y+α)/V ・ α/V = 1.0×10^(-14) と書けるから α=(-(x-y)+√((x-y)^2+4×1.0×10^(-14)×V^2))/2 という事から。 血中水素イオン濃度 グルコースの酸化によってCO2が放出されると血中の水素イオン濃度が上昇する理由は２つあるそうですが、私は、CO2がHCO3－になるときにH＋ができるからということしかわかりません。もう一つの理由を教えてください！お願いします。 水素イオン濃度が求められません 【問】次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし、強酸・強塩基は完全電離しているものとする。 (１) 0.50mol/Lの塩酸10mLを水でうすめて1000mLにした水溶液 (２) 0.20mol/Lの酢酸水溶液(酢酸の電離度は0.020) (３) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 よろしくお願いします<(_ _)> カルシウムイオン濃度測定方法 細胞質における、カルシウムイオン濃度を実験的に測定する方法を教えて下さい。 よろしくお願い致します。 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 極めて薄い酸の水素イオン濃度の求め方 ２，００×１０⁻⁷mol/l の塩酸の水素イオン濃度を求めよ。 という問題で、解答では水の電離によって生じるＨ⁺のモル濃度をｘとして求めて、２，００×１０⁻⁷に足しています。 塩酸から生じるＨ⁺は２，００×１０⁻⁷mol/l とあるのですが、ここのところがわかりません。 ちなみにこのあと （２．００×１０⁻⁷＋ｘ）×x＝１．０×１０⁻¹⁴ x²＋２．００×１０⁻⁷xー１．０×１０⁻¹⁴＝０としてｘを求めています。 よろしくお願いします。 イオン濃度計算について イオン濃度計算について教えていただきたいことがあります。 例えばあるサンプル中のNO3-のイオン分析結果が0.1ｇ/ｇと出た場合、 NO3-イオンでなくNO3として濃度換算することは可能でしょうか? 稚拙な質問で大変申し訳ありませんが、教えていただければ幸いです。 水素イオン濃度とモル濃度 高１の科学なんですが、 水素イオン濃度とモル濃度の違いが良くわかりません。 例えば、0.1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液と 出てきたらどっちの事を指しているのでしょう？ 水のイオン積。 水のイオン積は，20℃で 0.682×10^(-14) mol^2/dl^6 ，30℃で 1.469×10^(-14) mol^2/dl^6 である。このことから，水の解離は吸熱反応か発熱反応を推測せよ。 という問題なのですが，どっちなのでしょうか？ また，なぜ水のイオン積から吸熱か発熱かわかるのでしょうか？？ 教えてください！ 質問です 平均定数から水のイオン積を算出するところまでは理解できたのですが、水のイオン積がどうしてほかの水溶液にも利用できてpH計算にまでつかえるのか理解できません。つまりどうして片方が増えるともう一方が減りなおかつ掛け合わせた数値が一定なのでしょうか？例えば水に塩酸を入れても水のイオン積は一定で水素イオンが増えた分、水酸化物イオンが減っていてバランスがとれているのはなぜですか？ セシウムのイオン濃度について セシウムのイオン濃度について教えてください。 化学は専門外です・・・ １000ｍｌの水に塩化セシウムをどのくらい溶解すれば、1000ppmのCsイオン濃度になりますか? よろしくお願いします。 マイナス水素イオン 巷ではマイナス水素イオンが、活性酸素と結合して、水となり排出されるなどとありますが、 マイナス水素イオンの構造図（原子模型図）とはどのようなものなのでしょうか？ 素人なので、分かりやすい区教えていただけると助かります。 酸の電離定数と水素イオン濃度について 大学受験範囲です 「問題 酢酸は、次のように電離して平衡状態に達する。 CH3COOH⇔H＋ ＋ CH3COO- 0.030mol/Lの酢酸水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし、酢酸の電離定数を2.7×10＾-5mol/Lとする。 答え 酢酸の濃度をcmol/Lとおく 平衡時の酢酸由来の水素イオン濃度をxmol/Lとおく。 平衡時の各物質のモル濃度は次のようになる。 酢酸 (c-x)mol/L 酢酸由来の水素イオン xmol/L 酢酸イオン xmol/l ここで酢酸の電離定数より 2.7×10＾-5＝x × x /c-x＝x^2/c-x ここでc>>xと仮定すると、c-x≒cなので 2.7×10^-5×c＝x^2これをといて x＝9.0×10＾-4 よって9.0×10^-4 mol/L」 質問1 ここで出てきた9.0×10^-4 mol/Lはc>>xと仮定した際の酢酸由来の水素のモル濃度ですよね？ c>>xの仮定があるのに、なぜそれを答えとしてよいのですか？ c>>xでない場合は考慮しないのですか？ 質問2 9.0×10^-4 mol/Lはc>>xと仮定した際の酢酸由来の水素のモル濃度ですが 水も電離して水由来の水素イオンも供給されますよね？ 全体の水素イオン濃度を考える際に水由来の水素イオンを無視していい理由はなんですか？ 質問3 c>>xと言うのは一般的に、この種の計算では、どれくらいの差がある場合を指すのですか？ xがcに対して何%までだったらこうみなしてよいのでしょうか？ 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 駅の清涼飲料水自販機 不倫の慰謝料の請求について 新型コロナウイルスがもたらした功績について教えて 旧姓を使う理由。 回復メディアの保存方法 好きな人を諦める方法 小諸市（長野県）在住でスキーやスノボをする方の用具 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る OKWAVE コラム 突然のトラブル？プリンター・メール・LINE編 携帯料金を賢く見直す！格安SIMと端末選びのポイントは？ 友達って必要？友情って何だろう 大震災時の現実とは？私たちができる備え 「結婚相談所は恥ずかしい」は時代遅れ！負け組の誤解と出会いの掴み方 あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど インターネット回線 プロバイダ、光回線など
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