価電子の問題があるんですがどうやって解いたらいいのか分かりません。教えてください

質問

問題には価電子の数が最小、最大、互いに等しいもの。とあり
アBe イN　ウF エNe オP カk とあります。

まずＢｅの原子番号は４なのでＢｅ：２、２、　Ｋ殻には2つＬ殻には2つで合計４になります。なので価電子（最外殻電子）は一番最後つまり外側の２になりますよね？それからKだとＫ：2,8,9それとも2,8,8,1。私がまずわからないのがなぜＫＬＭＮＯの最外殻電子は2,8,18,32,50とあるのに電子を図で表すときにあの円に置く数がＫは２、Ｌは８、Ｍは８と2,8,8,8となるんでしょうか？

まずこのとき方○：○、○、○見たいなのであっているんでしょうか？たしかこんな感じだった気がします。解答用紙にはア4-2とありこの４はベリリウムの元素記号と分かるんですがこの２はどっから忌憚でしょうか。あとイでも7-2となっています２ってなんでしょうか？対照的にオは15-(2+8)とあります。ますますわかんなくなってきました。

元素の周期表にも書いてある価電子数っていうのを頼りにすればいいんでしょうか？以前他でこのような質問をしたらNとPは典型元素第５族ですので原子価は電子を取り込む形で3価と教えてくれたんですがまず15族じゃなくなぜ５族なんでしょうか５族ならバナジウムなどになります。１５の間違いでしょうか？電子を取り込む形で３価？もう少し分かりやすく説明していただけたら幸いです。本当に混乱しています

回答No.4

noname#160321

＃１のお答えのサイトを幾ら眺めても他電子系の性質なんか分かんないですよ。
そもそも、Ｋ、Ｌ、Ｍ…なんか、中身無しで分る訳無いです。
Ｋ殻：ヘリウム原子に相当、方位量子数ゼロで１sと呼ばれる。水素の時１電子、ヘリウムの時二電子入ってそれで満杯。
Ｌ殻：Ｋ殻に入れない電子が次の場所として入る、方位量子数ゼロの２sと方位量子数１の２ｐがある。２sに先に電子が入るので、原子番号４のベリリウムはＫ殻１s×２＋Ｌ殻２s×２これで一杯。これが2+2の中身。イオン化してＬ殻から二電子放出しＢe^+2になりたい。そうすればヘリウムと同じ構造になれる。
原子番号５のホウ素はＫ殻１s×２＋Ｌ殻２s×２＋Ｌ殻２p×１。最外殻Ｌに５つの空きがあるが電子五つを拾ってＢ^-5になるのは無理、最外殻の電子を放出してＢ^+3になるのも無理。そこで、三つの原子と電子を共有してＢＨ3(ボラン)等になる。この辺はかなりいかがわしい。
６の炭素はＫ殻１s×２＋Ｌ殻２s×２＋Ｌ殻２p×２。最外殻Ｌに４つの空きがあるので電子四個を拾ってＣ^-4になるか、共有結合で電子四つを「共有」して最外殻を埋めたい。実際には後者。例はメタン。
７の窒素はＫ殻１s×２＋Ｌ殻２s×２＋Ｌ殻２p×３。最外殻Ｌに３つの空きがあるので電子三個を拾ってＮ^-3になるか、共有結合で電子三つを「共有」して最外殻を埋めたい。実際にはこれも後者、例はアンモニア。
８の酸素はＫ殻１s×２＋Ｌ殻２s×２＋Ｌ殻２p×４。最外殻Ｌに２つの空きがあるので電子二個を拾ってＯ^-2になりたい。共有結合で電子二つを共有して最外殻を埋めても良い。後者なら水など。
９のフッ素はＫ殻１s×２＋Ｌ殻２s×２＋Ｌ殻２p×５。最外殻Ｌに１つの空きがあるので電子一個を拾ってＦ^-1になりたい。あるいは共有結合して電子一個を獲得したい。共有結合すればＨＦ(フッ化水素)など。
１０のネオンはＫ殻１s×２＋Ｌ殻２s×２＋Ｌ殻２p×６。最外殻Ｌが満たされたので反応性を喪失。
ここまででＬ殻は満杯、
次に電子が入るのはＭ殻、ここで方位量子数が０、１、２の三種類が可能になる。
そのうち、最初に方位量子数０の３sが最初に使われ、十一番目はナトリウム。電子を一個放出してネオン型になりたい。だからほとんどＮa^+1で居る。
次に使われるのが方位量子数１の３p、ここも六電子入れる。リンの場合２+２+６+２+３＝１５、反応に関係するのは窒素の時と類似の３p軌道の三電子。
３pが全部埋まるとアルゴン。ここまでで２+２+６+２+６＝１８
その次はなぜかＮ殻の方位量子数０の４sが使われて十九番目はカリウム。ここから先は何が何だか……？？？

>５族ならバナジウム
これって「旧い表現法」なので忘れて下さい。

回答No.3

ORUKA1951

基礎から簡単に、希ガスの電子配置は下のようになっています。覚えておくのは一番右端の、2,8,8,8,8,8だけでよいです。

　行の一番右にある数字が最外殻の電子です。３行目の(Ar)の列で、Ｍ殻には１８個まで入るのに、なぜ８個なのかは今は考えなくて良いです。遷移元素の性質になると、関わってきます。

　　　　　Ｋ　　　　Ｌ　　　　Ｍ　　　　Ｎ　　　　Ｏ　　　　Ｐ
He　　　 ２
Ne　　　 ２　　　　８
Ar　　　 ２　　　　８　　　　８
Kr　　　 ２　　　　８　　　１８　　　　８
Xe　　　 ２　　　　８　　　１８　　　１８　　　　８
Rn　　　 ２　　　　８　　　１８　　　３２　　　１８　　　　８
　教科書の周期表を絵を外にして、丸く筒状に丸めて上下にずらして、ヘリウムの隣にナトリウムが来るようにしてください。

　それを見ながら次の説明を読むこと。

　典型元素（希ガスの右側２列と左側５列）の性質は、この８という数字と、周期表で希ガスからどちらに何個はなれているかだけ分かっていれば良い。

＞典型元素第５族ですので原子価は電子を取り込む形で3価と教えてくれたんですが
　これは昔使われていた、短周期表を使った説明で今は使いません。紛らわしいので５族とは言わずにＶ族とローマ数字を使います。典型元素は短周期表でのIII族は長周期表では１３族、IV族は１４族、V族は１５族、VI族は１６族、VII族は17族、VIII族は１８族とそれぞれ読み替えます。とはいっても科学教育では何十年も使われていないものなので忘れてください。

＞アBe イN　ウF エNe オP カk とあります。
　Beは、原子番号４で２族ですから、ヘリウムの右側に２個ずれた位置にあるから、２価
　Nは、原子番号7で、ヘリウムから右に５個ずれていますから５
　　　あるいは、Neから左に３個だから８-3でも良い。
　Neは、0
　Pは、原子番号15で、Neから右に【3-12族は飛ばして】５個ずれているから５
　　　あるいは、Arの左に３ずれているから、8-3で５
　Kは、原子番号19で、Arの右側１個目ですから１
　　　あるいは、Krから【3-12族は飛ばして】左に７個だから8-7

　まあ、3-12を飛ばすのは、めんどくさいので、飛ばさない方向に数えたほうが楽かな・・・
　亜鉛(12)族も典型元素なので、短周期表で言うとII族なので２価

回答No.2

okormazd

>ＫＬＭＮＯの最外殻電子は2,8,18,32,50

ですが、それぞれの殻は(K殻を除いて)複数の軌道(s,p,d,fなど)に分かれています。エネルギーの低い軌道から電子が入っていくのですが、一番外側はいつもs軌道とp軌道で、s軌道に2個、p軌道に6個入った状態が安定になる(希ガス配置)ので、2,8,8,8と書いていくのですが、3周期以上はＭ殻やＮ殻に対応しているわけではありません。

>NとPは典型元素第５族ですので原子価は電子を取り込む形で3価と教えてくれたんですがまず15族じゃなくなぜ５族なんでしょうか５族なら

周期表にはいろいろなものがあるのです。
現在の周期表は、1989年に国際純正応用化学連合会（IUPAC）の無機化学命名法の改訂にともなって周期表の族の名称，番号の表記方法が1～18族に改められられたものです。
それ以前は、Pは短周期表ではV族または5族、長周期表ではVB族または5B族でした。

http://www.gadgety.net/shin/trivia/ptable/

回答No.1

owata-www

まあ、とりあえずこれでも読んで下さい。

http://ja.wikipedia.org/wiki/%E9%9B%BB%E5%AD%90%E9%85%8D%E7%BD%AE