教えて下さい

質問

水１００ｍｌのｐＨを７．００から４．００に下げるのに要する０．１０Ｍ　ＨＣｌの体積を計算せよ。
　という問題なんですけど、よく分かりません。よろしくお願いします。

回答No.2

potachie

質問の中の問題がちょっとヘンかも。

ｐＨ７の水１００ｍＬに、０．１Ｍの塩酸（ＨＣｌの水溶液ですね）を何ｍＬ加えたら、ｐＨ４の水溶液になるか。

という問題に読み替えないと混乱して当然という気がします。

混ぜた後の水の量が増える、ということが理解できていたら、あとは方程式を立てるだけになるかと。

回答No.1

パんだ パンだ（@Josquin）

pH=4 ということは、[H+]=10^-4 (mol/L)ですね。

加えるHClの体積をx mLとして、
溶液の体積は単純に足し算でよいとし（100+x mLとし）、
さらに、HClは完全電離するとして、

HClの物質量(mol)／溶液の体積(L)=10^-4 (mol/L)

という方程式をつくって解けばよいのでは？