高校化学 気体の溶解度

質問

高校の宿題です。どうしてもわからなくて。。

27℃において水素と酸素からなる混合気体が１aｔｍで水に接しており、この水１lには酸素が３２mg溶けているものとする。
この気体１０lをとって、その中で水素を燃焼させた。
このときに生じる水の質量を計算せよ。
ただし、27℃、１atmでは水１lに酸素が1.4×10のマイナス３乗mol溶け、水の蒸気圧は無視できるものとする。

よろしくお願いします。

回答No.2

htms42

溶解度がｍｏｌで与えられているのですからｍｏｌのままでやればいいです。
酸素３２ｍｇは１．０×１０^(-3)ｍｏｌです。
１ａｔｍの酸素が接触している場合に溶ける酸素の量が１．４×１０^(-3)ｍｏｌですから
混合気体の中の酸素の分圧は（１／１．４）atm＝０．７１atmです。従って水素の分圧は０．２９atmです。
２７℃、０．２９atm、１Lの水素の物質量と同じだけの量の水ができます。

回答No.1

noname#224896

27℃、１atmでは水１lに酸素が1.4×10のマイナス３乗mol溶け、水の蒸気圧は無視できるものとした場合，
（ｘ／２２．４）×１＝１．４×１０＾（－３）
ｘ＝３１．３６×１０＾（－３）
　＝３．１３６×１０＾（－２）
　≒３．１３×１０＾（－２）　リットル
溶解することが解った．

混合気体では，
３２ｍｇ／３２＝１．０×１０＾（－３）mol溶けている．

ところが，
題意中の水素との混合気体では，
ｙ／２２．４×１＝１．０×１０＾（－３）
ｙ＝２．２４×１０＾（－２）リットル
しか溶けていない．

ここから，後は教科書を見ながらできるでしょう．

頑張ってください＾＾