化学初心者の質問（ミョウバンの組成式についてです）
化学初心者の質問（ミョウバンの組成式についてです）
化学初心者の質問です。よろしくお願いします。
こんにちは。この4月から化学を習い始めた者です。化学の問題とその解説がよく理解できず困り果ててしまっています。よろしくお願いします。
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<問題>ミョウバンの組成式は AIK(SO4)2・12H2O である。ミョウバンを水に溶かすと、水溶液中には、AI3+ Ｋ+ SO42-が存在する。いま、ミョウバン21,34ｇを水25,00ｇに溶かした水溶液がある。ただし、原子量は、Ｈ=1,0 Ｏ=16,0 Al=27,0 Ｓ=32,1 Ｋ=39,１とする。
＜問題＞この水溶液中には何molのAl2(SO4)3が溶解していることになるか？
＜解説＞この水溶液中に溶解しているAl2(SO4)3の物質量をＸmolとすれば、これに含まれるAl3＋の物質量は2Ｘmolとなる。溶解前後で、Al3＋の物質量は同じであるから、
2Ｘ＝0,0450 よって、Ｘ＝0,0450/2＝0,0225mol
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＜質問＞:「この水溶液中に溶解しているAl2(SO4)3の物質量をＸmolとすれば、これに含まれるAl3＋の物質量は2Ｘmolとなる。」とありますが、「Al3＋の物質量は2Ｘmolとなる。」の部分の意味が分かりません。Al2(SO4)3をどう計算すればよいのでしょうか？
【疑問点】 Al2(SO4)3中にAl^3+が2つあるからこの物質量をＸmolとすると、Al^3+は物質量が2分の1の0.5Ｘmolになるのではないのでしょうか？なぜ「Al^3+の物質量は2Ｘmolとなる。」のかがわかりません。
どうか皆様、解説をよろしくお願いいたします。
