分析の問題が解けません

質問

問題
環境空気中（25℃、1気圧）のモル質量74g/molの有害物質を捕集液4mlに捕集し、そのうちの1mlを分析に供し、最終試料液量を3mlとして分析した。この分析方法の定量下限濃度が0.4μg/mlであったとすると、空気中の濃度を1ppmまで測定するために必要な最小資料採取空気量として、正しい値に最も近いものは次のうちどれか。ただし、試料採取時に捕集液の損失はなく、かつ、捕集率は100％とする。
正解
1.6L
正解を導くことができません。よろしくお願いします。

回答No.1

c80s3xxx · ベストアンサー

これも削除対象だと思うけど．．．

1ppm = 1μL/L
ここでμL は有害物質の1atmでの体積．PV=nRT より，25℃では有害物質の1μLが何molになるのか，さらにモル質量から何gになるのかを計算する．計算された結果を a g とする．
x L の空気中には，ax g の有害物質がある．これを 4mL の捕集液に100%捕集したのだから，この捕集液の濃度は ax/4 g/mL である．この試料 1mL を 3mL にしたということは，3倍に薄められたということなので，分析に使う試料は ax/12 g/mL の濃度を持っている．これが 0.4 μg/mL を越えていれば，分析できる．

お礼

回答ありがとうございました。
この質問て「丸投げ」に該当するんですね・・・。
なぜ削除対象なのか、規約をさらっと一読しても分からず、もう一度よく読んで気がつきました。

回答No.2

nious

25℃、1atmでの1molの気体(空気)は24.5Lだから、この有害物質は24.5L中に74g含まれる事になる。
よって1ppmから、V*10^(-6)*(1/4)：24.5=3*0.4*10^(-6)：74 → V=1.6L

これも削除対象ですかね。

お礼

回答ありがとうございました。本当に助かりました。