還元 必要量 と 式

質問

五酸化ニオブを炭素を使って還元する時
炭素はどれだけ必要なんでしょうか？

例：
五酸化ニオブ---100ｇ
炭素-----------？ｇ

反応はこうなるのでしょうか？
Nb2O5 + C ＝　Nb + CO2

宜しくお願いします。

回答No.1

Ichitsubo · ベストアンサー

反応式の化学式は合ってますが係数は合ってませんね。
係数を正しく入れましょう。

係数比が物質量比を示すので、酸化ニオブ(V)100gが何molに当たるのかを計算し、係数比より炭素が何mol必要かを出してきましょう。

補足

うーん、難しい・・。(T-T;)
これでいいのですか？

Nb-145
O-16
C-12

Nb2O5-370g/mol
Nb2O5-0.27mol/100g

CO2-44g/mol
ここから先、どうすればよいのかが、分からないです・・・。

回答No.2

chem-lupin

係数をいれましょうと、No.1の方が言っていますので、素直に係数をいれましょう。
一般論としてですが、化合物AとBを反応させて、DとEができたで、反応式を書いた時、（この場合だとA,BはNb2O5,CでD,EはNb,CO2）
A + B = D + E
などとだけ書いていたら、中学でも丸はもらえませんよ。
遅くとも高校化学までに、反応式に係数をいれる概念は習得しているはずです。還元という言葉や、五酸化ニオブが、NbO5ではなくNb2O5とわかる時点で、反応式が違っていることはわかるはずです。
少なくとも、この反応式の係数がわからないと、ここから、必要炭素量を知ることは無理です。（反応式の書き方を、未履修なら予習して、既習や既卒であれば復習しましょう）
係数がわかると、酸化ニオブに対して必要な炭素量が係数比（モル比）でわかります。酸化ニオブ100gが何モルかわかれば、そこから、それに対する炭素が何モル必要かわかります。この必要な炭素量をモルではなくグラムで表現すると、それが必要量です。実際の計算はご自分でどうぞ