1日の二酸化炭素の量

質問

1日の二酸化炭素の量
1人1日10000kJのエネルギーをグルコースの酸化で得るとした場合、人が発する二酸化炭素の量は1日何kgでしょうか？ただし、
C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
の反応で、2880kJ/molのエネルギーを得るものとします。

考え方が分りません。導出過程を丁寧にお願いします。

回答No.3

swisszh · ベストアンサー

１）順序よく考えると、グルコース( C6H12O6) 1 mol で　二酸化炭素＝炭酸ガスが　６モルでます。
２）　炭酸ガス　１モルは４４ｇですから　６モルは　６ｘ４４ｇ　です
３）　一日10000 kJ で　グルコース１モルが　2880 kJ だから　10000 / 2880 = 3.472 mol のグルコースが一日に必要
４）　グルコース　１モルが　炭酸ガス　６モル　（２６４ｇ＝０．２６４ｋｇ）　発生から
５）グルコース　３．４７２モル　は　炭酸ガス　0.264x3.472=0.917 kg となる　（有効数字３）
６）なれればかんたんです。

お礼

分りやすい解説ありがとうございます。
こういう回答をしてほしいです。
また、分らないことがあるときはお願いします。

回答No.2

ORUKA1951

C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+2880kJ/mol
1mol　　　　→　　　　　2880kJ/mol
よって、

そこまで計算方法のヒントが書かれていれば、
あとは小学生でも解ける計算だけど・・・比例計算です。

補足

すいません。小学生でもわかるんでしょうが、自分は分りません。
お願いします。

回答No.1

oo14

Ｃは１２ｇＯは１６ｇでいいのでは？
なんか他の値を聞かれていますか？
そうならその数値を使ってください。
有効数字３桁ってことも忘れずに。