溶液調整

質問

塩酸濃度が0.1mol/lになるように溶液を調整したいのですが、困ったているので教えてください。
塩酸の瓶（５００ｍｌ）に３５％の塩化水素が含有していると記されているのですが、これは５００ｍｌ中に３５％の塩化水素があるということでしょうか？　
仮にそうだとしたら、
ＨＣｌ＝0.35mol/500ml　ということであっていますか？
助言、調整するための計算などお願いします。

回答No.3

noname#160321 · ベストアンサー

>塩酸の瓶（５００ｍｌ）に３５％の塩化水素が含有していると記されているのですが…
質量パーセントです。
>これは５００ｍｌ中に３５％の塩化水素があるということでしょうか？
違います。100ｇの塩酸中に35ｇのＨＣlが含まれているということです。
埼玉大学の「溶液調製法」のページを貼ります。
http://www.saitama-u.ac.jp/ashida/calcgrap/apadj003.html
モル濃度の部分に「0.1」を入れ、欲しい溶液の体積(例えば100mL)を入れると、どれだけの体積の「濃塩酸(この例では0.8263mL)」と「希釈水体積(通常はメスフラスコを使うので考えなくて良い)」の体積を計算してくれます。
他の使い方も出来ます。

回答No.4

umakuni

本論とはずれますが、少し気になりましたのでアドバイスを‥‥。
試薬や溶液を作る際の「ちょうせい」は漢字で「調製」と書きます。
これに対してpHをきちんとあわせたりする「ちょうせい」は漢字で「調整」と書きます。
文例）0.2 mol/l の塩化ナトリウム水溶液を調製し、そこに酢酸を滴下して pH を 2.3 に調整した。
ご質問者とNo.1の方の漢字は誤っており、No.2とNo.3の方の漢字が正しくなります。

回答No.2

geneticist12

塩酸は塩化水素の含有量が重量%で36%前後です。
塩酸35%ということは100 g中、塩化水素が35 g含まれるということです。
重量%であることを示すために、%（重量）とか、%（w/w）などのように記載されているかもしれませんね。

必要なmol数の塩化水素を与える塩酸の重量をもとめて、塩酸を重量で量って調製すればいいです。
簡便にやるなら、一般的な塩酸（塩化水素36% w/w）は11.6 mol/L (もっと簡単に12 mol/Lとすることも)として扱います。

回答No.1

nious

仮にその溶液をV(L)調整するのなら、単純に比例計算で、
100：x=35：0.1*V*36.5 → x=365V/35(g)の35%塩酸に水を加えてV(L)にすればええのではないれすか。