反応速度について

質問

ROH+HBr→RBr+H2O
は
ROH＋H^+⇔ROH2^+ 順反応k1、逆反応K2
ROH2^+ →R^＋　＋　H2O　　K3
R^＋　＋　Br^＋→RBｒ　　K4
の素反応からなり、RBｒの生成速度はROHについて何次であるかという問題で質問なんですが、反応中間体では定常近似が成立するので反応中間体の時間変化は０であると仮定して解くと思うのですが、ここでいう反応中間体というのはROH2^+でいいのでしょうか？
どなたか解説お願いします。。

回答No.1

noname#160321

それはK3とK4の大きさの比較で決まります。
K4が充分大きければROH2^+ の脱水が律速となり、ROH2^+ が中間体となります。
一方K3が充分大きいとR^＋とBr-との反応が律速になりR^＋が中間体となります。
この場合多分前者なのでご質問通りだと思います。

補足

回答ありがとうございます。
ROH2^+ を中間体として、
d[ROH2^+ ]/dt=k1[ROH][H+]-k2[ROH2^+ ]-k3[ROH2^+ ]=0
という式を立てて問題を解こうとしたんですがここから先に進めません。。この式はあってるのでしょうか？問題の詳しい解説お願いします。すいません。。