電気化学の問題です。
どうしても解き方がわからないので質問します。お分かりになられる方がいらっしゃったらご回答お願いします。
Sn│Sn2+（1.0）∥Ag+（0.1）│Ag
という式で表される電池の起電力を求めろという問題です。（）の中の数値は活量です。
ちなみに問題の表中で
Sn2+│Snの標準電極電位は-0.140V
Ag+│Ag の標準電極電位は0.799V
となっています。
電気化学と平衡の部分の教科書は一通り読んだのですが・・・。（使っているのはアトキンス物理化学です。）
回答には
[0.799-(-0.140)]-0.591×log(1.0/0.1)＝0.880
となっています。
logという表記があるのでネルンストの式がいるのかと思いましたが、そのまま当てはめても意味はないようです。しばらく試行錯誤したんですが、全然わからず一歩も進めなくなってしまいました。もし足りない点があれば補足いたします。
この回答にある計算に行き着く考え方がお分かりになる方教えてください。
お礼
ありがとうございます！！！sn-1位とは脂肪酸の位置のことだったんですね。本当に困っていたのでありがとうございます。助かりました、感謝いたします。