こんにちは．当方，化学工学を専攻する大学院生です．
以下，理解している範囲でお話させていただきます．
＞潜熱について
液を加熱していくと，やがて沸点に達しますが，さらにガスの温度を上げるには，ある一定以上の熱エネルギーが必要です．
すなわち，加熱し続けているのにも関わらず，温度が上がらない期間が存在します．この期間（まるで潜んでいる？！）に費やされる熱量を潜熱といいます．
概念自体は，中学理科にて既習かと存じます．
＞比揮発度について
分離のしやすさを数値で表したものを分離係数と言い，特に蒸留操作における分離係数のことを比揮発度といいます（単位操作により分離係数の呼び名が異なる）．
すなわち，蒸留のしやすさを数値で表したものが比揮発度です．
教科書では，平衡比Ｋの差を分数で表わしたものを比揮発度αとして定義しているかと思います．
平衡比は，蒸発のしやすさを表しており，平衡比大→沸点低→蒸気圧大（揮発性大）の関係があります．
したがって，比揮発度とは混合物を構成する成分の蒸気圧（揮発性）の差を分数で表したもの，ということになります．
ふつう，比揮発度の分子に低沸点成分の平衡比，分母に高沸点成分の平衡比がきます．
そう致しますと，比揮発度が１より大きければ大きい程，分離成分間の蒸気圧差が大きく，蒸留で分けやすい，ということになります．
一方，比揮発度が１の場合，分離成分間の蒸気圧に差がない，ということになり，蒸留による分離は理論的に不可能，ということになります．
（不純物を添加して蒸気圧差を生成させることは可能）
今のは蒸留プロセスに限ったお話ですが，分離係数を用いることにより，ある分離対象物質における最適な分離プロセス（抽出，吸収，晶析，吸着等）を選定することができます．
分離係数の高いプロセスほど，分離を行いやすいといえます．
ただし，実際に適用されるかどうかについては，生産性，コスト，環境，操作の得手・不得手等によるでしょう．
訂正等ございましたならば，宜しくご指摘いただけると幸いです．
最後までお読みいただき，ありがとうございました．
