水酸化ナトリウムの溶液の計算についておしえてください。

質問

問題集に、

水酸化ナトリウム（市販特級品）を使用して、0.5mmol/Lの溶液を
500mlつくるには、どのようにすればいいか。

という問題が出たのですが、うまく計算式がまとめられません。
どのように計算式を書いたらいいか、教えてください。

回答No.2

okormazd

ANo.1
です。

0.5mmol/L　でいいとすると、
NaOH 0.01g あればいい。

500mlメスフラスコ2本
5mlホールピペット1本
用意する。

NaOH 1gを正確に秤りとって500mlにする。
この溶液から5mlとって500mlにする。

こういう問題なのか。

1gを正確・・・1/純度(g)

回答No.1

okormazd

0.5mmol/L
ですか?
0.5mol/Lじゃなくて。

水酸化ナトリウム　NaOH
原子量は、Na 23, O 16, H 1
で、
式量　23+16+1=40
NaOH　1mol=40g
0.5mmol=0.5*40/1000=0.02g
1Lにこれだけ溶けているのが、0.5mmol/Lの溶液。
500mlつくるには、半分でいいから、
0.01gでいいんだが、量が少なすぎて測りにくい。
これではちょっと特別だ。

0.5mol/Lの間違いじゃないか。

40*0.5*500/1000

お礼

分かりやすい回答と解説どうもありがとうございました。

なるほど。確かにものすごく少なくなりますね。
もう一度見てみても0.5mmol/Lとなっていましたが。
印刷ミスなのか、引っ掛け問題なのか…
なにはともあれどうもありがとうございました！