Pb2+の濃度

質問

とある問題集の問題ですが…。
「1mlの水に1滴の0.1M-Pb(NO3)2検液を加えよく混ぜる。このときのPb^2+の濃度をmg/mlで計算せよ。
ただし、Pb=207g/mol=207×10^3mg/mol、Pb(NO3)2検液は0.1M、20滴=1mlとする。」
20滴で1mlだから1滴は1/20ml。つまり全量が1+1/20mlでいいんですよね…？
いろいろ考えましたが、結局わからなかったんです。詳しく教えてください。

回答No.1

neta · ベストアンサー

1mlあたりに溶解しているPb^2+の質量をmg単位で求めればいい訳ですよね。
Pb(NO3)2 → Pb^2+ + 2NO3^- より、
0.1*((1/20)/1000)=5*10^(-6)molのPb^2+ が、体積1+(1/20)=21/20 ml
中に溶解している事になるので、{207*10^3*5*10^(-6)}/(21/20) (mg/ml)
になると思います。

お礼

ご回答ありがとうございます。これで問題をスラスラいけると思います。