電子の係数

質問

最近化学を勉強し始めたのですが
理解できない所が色々と出始めてきて困っています。

電子の係数についてなのですが、
電気分解のところで
陽極：2Cl(-)→2e(-)＋Cl2
陰極：2Na(+)+2e(-)→2Na
Na(+)+OH(-)→NaOH
というのがありました。
この電子の係数２というのは
どうやって決めるのですか？
価数をそろえる、というのを聞いたのですが
理解できずにいます。

初歩的な質問で申し訳ないのですが
ご解答宜しくお願いします。

回答No.2

yukimin387 · ベストアンサー

陽極ではCl(-)がCl2になるわけですが、反応式を作るときまず原子の数をそろえないといけないので、
2Cl(-)→Cl2
でもこれでは→の前と後の電荷の価数が違うというのはわかるでしょうか？
左は-1が２個で-2、右はプラスマイナス０です。
そこで電荷をそろえる為に電子を追加します。
2Cl(-)→2e(-)＋Cl2
これで→の左も右も電荷は-2になって正しい反応式になりました。

水素原子Hは価電子が１個あり、それを放出して水素イオンH(-)になりやすいとか、塩素原子Clは価電子が７個で、電子を１個もらってCl(-)になりやすいということは理解できてますよね？
それも式で書くと
H→H(+)+e(-)
Cl＋e(-)→Cl(-)
となって質問と同じようなことになります。
（まあ実際は水素や塩素は原子では存在せず二原子分子になっているのでもう少し話がややこしいですが）

お礼

電荷や価数の意味がちゃんと理解できて
いなかったみたいですo(_ _ o)
どこに着目すれば良いのかがわかりましたっ。
原理がわかれば、すごく簡単で基本的なことだったのですね(・∀・；)
これが理解できずに酸化・還元のところでも
躓いていたので、とても助かりました!
有難うございましたっ!

回答No.1

abyss-sym

陽極：2Cl(-)→2e(-)＋Cl2
左辺のCl(-)の(-)は、－１の電価だと考えてください。
Cl(-)は２つあるので、左側はー１×２＝－２の電価をもつと考えます。
右側は、Cl2は電価をもっていないので０
もし、２Cl(-)→Cl2　だとすると、左側はー２なのに、右側は０となってしまいます。
なので、右側に電価が－１のe(-)を２つ足すことで、両辺の電価がー２で揃うようしています。

2Na(+)+2e(-)→2Na
これも同じで、左は２×（＋１）＋２×（－１）＝０
右のNaは電価を持たないので０となっています。

まあ簡単にいえば、両辺の電荷の合計を揃えるように、電子の係数を決めています。

お礼

電価の数をそろえればよかったのですね。
どれをどう揃えたらいいのか
わからなかったので、とても助かりました!
解り易く書いてくださって有難うございましたっ。