水の電気分解について

質問

中３です。イオンや電離のことをやっていて、水の電気分解について調べていたら↓の式が出てきました。
＜水酸化ナトリウム水溶液＞
　　　　ＮａＯＨ　→　Ｎａ＋　＋　ＯＨ－
陰極：２Ｈ２Ｏ　＋　２ｅ－　→　Ｈ２　＋　２ＯＨ－　　　　　　
陽極：４ＯＨ－　→　２Ｈ２Ｏ　＋　Ｏ２　＋　４ｅ－　　

ｅって電子のことですか？
式の意味もよくわかりません…。
わかりやすく説明お願いします！！

回答No.2

pasocom

＃１です。
＞「酸化還元反応」のときに、実際に受け渡しされる電子の数は両方の極で同じですか？
同じです。陰極から２つの電子が出るだけなのに、陽極で４つの（２倍の）電子が吸い取られたら、電圧をかけている電池に電子がたまってしまいます。
与式は、単に分子記号を整数になるように調整して書いているだけですから、式の左右を２倍にしてもいいのです。
陰極：２Ｈ２Ｏ　＋　２ｅ－　→　Ｈ２　＋　２ＯＨ－
　　　　　　　　　　　　　↓
陰極：４Ｈ２Ｏ　＋　４ｅ－　→　２Ｈ２　＋　４ＯＨ－
と書いた方が、陽極の反応と電子やOH-の数が合うのでわかりやすいですね。

お礼

またお返事いただいてすみません。
すごくすっきりしました。
わかりやすく説明していただいて、ほんとに感謝してます！

回答No.1

pasocom

e-　とは、そのとおり電子のことです。
水酸化ナトリウム水溶液に電極を刺し、電圧をかけると陰極（マイナス極）と陽極（プラス極）で、おのおの上記のような化学反応が起こる、と言うことです。すなわち、
陰極では、水分子に電子が二つ（2e-）与えられて、水素とOH-が発生する。
陽極では、OH-（イオン）から電子（4e-）が奪われて、水と酸素が発生する。
です。
陰極で起こる反応は「還元」、陽極で起こる反応は「酸化」といいます。これが同時に起こるので、「酸化還元反応」といいます。

お礼

わかりやすい説明ありがとうございます。
もう一つ聞いてもよいでしょうか…。
「酸化還元反応」のときに、実際に受け渡しされる電子の数は両方の極で同じですか？
それとも式の通り２つと４つ…ですか？