質量パーセントとモル濃度について教えてください。

質問

質量パーセントとモル濃度について教えてください。
1.0mol/L硫酸500mLを濃度98%の濃硫酸からつくりたい。98%硫酸の密度を1.84g/cm3とすると、この濃硫酸は何mL必要か？
答えは27mLです。
皆様のお力をお貸しください。
よろしくお願いします。

回答No.2

michbird

自己流なので、あまり自信ないですけど・・・(^^;)

硫酸：H2SO4の分子量は、1×2＋32＋16×4＝98
硫酸１molの重量は98gとなります。

1.0mol/Lの硫酸500mlを作りたい、とのことなので、単位換算をします。
Lでもmlでも良いのですが、mlの方がそろえ易かったので、今回は
mlに合わせます。
1.0mol/L＝98g/L
0.001mol/ml＝0.098g/ml
作りたい量は500mlなので・・・0.098g×500＝４９ｇ

濃度98%の濃硫酸の密度は1.84g/cm3とあるので、単位換算をします。
1cm3＝1ml
なので密度は1.84g/mlです。

濃硫酸の量をxとすると、
1.84x＝49
　　x＝26.6
四捨五入して27ml
という回答になります。

間違ってたらゴメンなさいです(-人-;)

お礼

お礼遅くなりごめんなさい。
詳しい説明ありがとうございました。

回答No.1

noname#160321

やり方だけ、
1.0mol/L硫酸、500mL中にある硫酸の物質量(モル数)はモル濃度×体積。
物質量×分子量=必要な重量(質量)
必要な重量(質量)÷密度=必要な硫酸の体積
必要な硫酸の体積÷硫酸の濃度=答え

お礼

お礼遅くなりごめんなさい。
分かりやすかったので問題解決できました。
ありがとうございました。