Ｃｒの電子配置がなぜ３ｄ軌道に５個、４ｓ軌道に１個になるのですか？

質問

電子配置のことなんですが、遷移元素の原子番号２４番のＣｒの電子配置がなぜ３ｄ軌道に５個、４ｓ軌道に１個はいるのかわからないんです。前の２３番の元素Ｖは３ｄ軌道に３個、４ｓ軌道に２個はいってるので、次のＣｒはこれでいくと３ｄ軌道に４個、４ｓ軌道に２個になるはずじゃないんでしょうか？これと同じことが、NiとCuでも起こっているのですがなぜなんでしょうか？

回答No.1

Chang-gu · ベストアンサー

定性的な説明ですが、3ｄ軌道に電子が半分充足された状態（Cr）や完全に充足された状態（Cu）がエネルギー的に特別、安定になるからです。4ｆ軌道についても同様です。