収率

質問

2KNO3→2KN02＋O2　でKNO3　０．３０３ｇ　KN02　０．０２４０ｇ　だったら酸素の収率はどうなるのでしょうか？　収率もいまいちわかりません。

回答No.2

noname#62864 · ベストアンサー

0.024gというのが生じたKNO2であれば収率は50％にはなりません。約9.2％になると思います。
しかし、そもそも酸素の収率を求めたいのにKNO2の収量が書かれているのはおかしいですよね？
仮に、その収量0.024gがO2のものであるとすれば、収率は50％になりますので、0.0240gというのはO2の重さの間違いではないでしょうか。あるいは、想像しますに全体の質量が0.0240g減少し、その減少はO2の発生に由来するという風に書かれていたということはないでしょうか。ご確認下さい。

なお、KNO3の0.303gというのは、KNO3の式量101を意識して、割り切れるような値を選んでいると思われます。また、0.0240gというのもO2の分子量32で割り切れます。こういったことが上記の類推の根拠です。

お礼

大変申し訳ありません。　酸素の重さでした。すいません。ありがとうございました。

回答No.1

noname#62864

反応式から考えれば、KNO3の２モルから、KNO2の２モルとO2の１モルが生じることになります。
計算としては、0.303 g のKNO3の物質量と、得られた0.0240 gのKNO2の物質量を計算し、後者を前者で割ったもののを%に換算すればKNO2の収率が求められます。
ご質問の反応の生成物がO2とKNO2のみであり、それ以外の損失がなく、副反応（式で示された以外の反応）が起こらないと仮定すれば、KNO2の収率とO2の収率は一致するはずですので、それがそのままO2の収率になります。

ただし、そういったことが不確かであれば、実際に生じるO2の量を測定し、その物質量を計算し、それを用いたKNO3の物質量で割ったものを２倍して%にすれば計算できることになります。

補足

計算してみたのですが答えの５０％になりません。よろしければ計算式お願いします。