{H+} と {OH-} の求め方

質問

よく分からないので問題を例に教えてください。

CH3COOH水溶液のモル濃度をm,電離度をαとする。

　　　　　 CH3COOH → H+ + CH3COO-
電離前　 　　m 　 　　 　0 　　 　　　 0
電離後 　　　m(1-α) 　　　mα 　　 　　mα

{H+}{mol/l}=1*m*α・・・・・・・(1)
電離後はどうして価数とモル濃度を掛けているのでしょうか。また、なぜ(1)の式が成り立つのでしょうか。これ以外にもこの式全体を分かりやすく教えてください。
公式として丸暗記はしたくありません。

回答No.4

Willyt · ベストアンサー

>私が一番知りたいのは「なぜm*αとなるか」です。途中の式変形などがあれば書いていただけると嬉しいです。
　繰り返しになりますが、それが『電離度』という量の定義なのですよ(^_^;)　酢酸の1分子が電離すると水素イオンと酢酸イオンとがそれぞれ1分子できますね。そこで酢酸のうちのｍという割合だけが電離すると、電離する酢酸の量はｍαモルになりますね。そうすると酢酸イオンも水素イオンもｍαモルだけ生成されることになりますよね。・・・これでもダメでしょうか？(^_^;)

回答No.3

noname#246619

よくわかりませんが、(1)式は電離後のモル濃度(mα)を求めた式のつもりではないですか？
価数というよりは量論係数のつもりでしょう。

H2SO4→2H+ + SO4(2-)　　であったら
[H+]=2mα ですからね。

回答No.2

noname#160321

すぐ前に同じ問題がありますので、見て下さい。
http://oshiete1.goo.ne.jp/kotaeru.php3?q=2250324

回答No.1

Willyt

電離度の定義が分っていないのではないでしょうか。
電離度αの定義：（溶液の水素イオンまたは水酸イオンのモル濃度）／溶質のモル濃度
これは定義であって理屈ではありません。
だからＨ+濃度はαになり、酢酸イオンはこれに等しいからやはりα。αだけ電離してしまったので残った酢酸はm(1-α）となるのは当然ですよね？

補足

ありがとうございました。せっかく解答していただきましたが良く分かりません。
電離度＝電離している酸・塩基物質量/溶解している酸・塩基の物質量
ですよね。これと(1)の式とではどのような関係があるのでしょうか。質問にはいろいろと書いてしまいましたが、私が一番知りたいのは「なぜm*αとなるか」です。途中の式変形などがあれば書いていただけると嬉しいです。
本当に申し訳ありませんが、もう一度教えてください。