高校・化学I・・・pHを求める

質問

化学の宿題で、
『水酸化ナトリウムの電離度を1.0として、0.010mol/リットルの水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めよ。』
という問題なのですがどのようにやればいいのか分かりません・・・。
分かる方がいましたら教えてください。お願いします。

回答No.3

KanjistX · ベストアンサー

No.1で答えた者です。
補足に書かれたとおりでいいと思います。

＞〔H＋〕・〔OH－〕＝1.0×10の-4乗より
は、10の-14乗の入力ミスですね。

お礼

ありがとうございました。

回答No.2

noname#62864

やり方がわからないということですので、考え方だけ説明します。

まず、与えられた条件から、OH-の濃度を計算します。

次に、H+の濃度を計算します。これには水のイオン積、
[H+][OH-]=1.0x10^-14 (mol^2/l^2)
を使います。

こうして得られた、[H+]を値を用いて、それをpHの定義の式に当てはめて計算します。

もしも、この説明でわからないようであれば、せめて上の説明が理解できる程度まで勉強して下さい。

お礼

ありがとうございました。

回答No.1

KanjistX

何がどうわからないのかを書いてください。
宿題の丸投げはマナー違反・規約違反になります。

補足

すみません。今度から「何がどうわからないのか」書くように気をつけます。
一応、質問したときよりもできたのですが・・・↓
NaOH：電離式でNaOH→〔Na＋〕＋〔OH－〕
〔OH－〕＝1×0.01×1＝1.0×10の-2乗
〔H＋〕・〔OH－〕＝1.0×10の-4乗より
〔H＋〕＝1.0×10の-12乗
よってpH＝12となったのですが、このやり方と答えで良いのでしょうか？