化学のpHの求め方について

質問

25℃で次の塩基性水溶液のphを求めよ。
（1）0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液
→水のイオン積を利用して求める。
25℃で、次の水溶液のphを小数第1位まで求めよ。
（1）0.050mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液
→対数を用いて求める。

どうして、上の二つの問題は求め方が違うのでしょうか⁇

回答No.1

okormazd · ベストアンサー

数値の違いの問題です。電離度は1とします。
(1)
0.010mol/L=10^(-2)mol/Lなら、10^(-14)/10^(-2)=10^(-12)と簡単に計算できて、対数を使わなくてもpH=12がわかるが、
(2)
0.050mol/L=5×10^(-2)mol/Lでは、10^(-14)/(5×10^(-2))=2×10^(-13)で、pHの定義に従って対数を使わなければ、求められないでしょう。
PH=-log(10)(2×10^(-13))=-log(10)(2)-log(10)(10^(-13))=-log(10)(2)+13=
です。

回答No.2

homma-mon

okormazdさんの御回答は，問(1)，問(2)とも，どちらも，
　　イオン積を使い，対数を使って計算する
という解です．単に，問(1)の場合は，関数電卓やExcelを使うまでもなく，暗算で対数計算ができるというだけなのです．

つまり，ご質問の中にある，問(1)，問(2)のどちらの解説も「不完全に」正しいのです．

解説者は同じ人なのですか？