NOｘの分解（光触媒）

質問

二酸化チタンでＮＯｘを分解したときの反応式について教えてください。

大気中NOxの大半を占めるＮＯがまずＮＯ２に酸化される
　２ＮＯ　＋　Ｏ２　→　ＮＯ２

次にＮＯ２が硝酸ＨＮＯ３になる過程ですが
　ＮＯ２　→　ＮＯ３－　→　ＨＮＯ３
　ＮＯ２　→　ＨＮＯ３
どちらの過程で硝酸になるのでしょうか？
またその過程も教えてください。

回答No.2

Ichitsubo

NOxの分解といえば、通常
2NO → N2 + O2
などをさすと思うのですが。

なぜNOxの排出を制限するのかと言えば、
雨水中にとけ込んで硝酸になり、酸性雨の原因となるためです。
(もちろんこのほか光化学スモッグの抑制などもあります)

一酸化窒素NOは空気中の酸素で自発的に速やかに酸化され二酸化窒素NO2を発生します。
2NO + O2 → NO2
生じた二酸化窒素は水に溶けやすく、以下の反応で硝酸を生じます。
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

回答No.1

kappath

NO2 →NO3+
が一般的だと思われます。
この、硝酸イオンは普段は光触媒に吸着したままの状態になりますが、
水などが加えられた場合に水に溶けてHNO3になると思われます。

この系の光触媒実験をするとき、
NO3+イオンは直接定量ができないので、
試料を水に浸し、水にNO3+イオンを溶かすことでNO3+の定量を行います。そのことから、推測したものです。