計算の仕方を教えてください。

質問

イオンクロマトグラフのことなのですが…
イオンクロマトグラフ用1000ppm標準試料(Na,NH4)を100mlメスフラスコに各0.5mlとり、イオン交換水で100mlに定容します。標準試料中のNa.NH4濃度は5mg/lとなります。
これを計算したら、1000になるみたいなのですが、計算の仕方が分かりません。教えてください。

回答No.4

mitsuo-0324

イオンクロマトグラフ用1000ppm標準試料(Na,NH4)各0.5ml中には各物質は0.5mg含まれていますから、
0.5mg/100ml = 0.5mg/0.1L = 5mg/Lです。難しく考える必要はありません。

回答No.3

c80s3xxx

> 上式の『1000 g/L』と『10^6 mg/L』は、どこから出てきた値なのですか？

単位変換してるだけです．
wx/v で計算される数値は g/mL という単位です．
これを g/L にするには 1000 倍する必要があります．
さらに mg/L にするにはもう1000倍，都合 10^6 倍しなくてはなりません．
1g/mL = 1000 g/L = 10^6 mg/L ということです．

回答No.2

c80s3xxx

標準液の調製法とは関係ない気がします．

試料 1 g に x g の目的イオンが含まれていたとします．ただし，x は十分に小さいとします．
この試料 w g 中には wx g のイオンが含まれ，これを水 v mL で抽出したら，抽出液のイオン濃度は wx g/ v mL = (wx/v)×1000 g/L = (wx/v)×10^6 mg/L です．
これをイオンクロマトで分析した結果の濃度が y mg/L とでてくるなら，
y=(wx/v)×10^6 の関係．
以上より，x = y×(v/w) ÷ 10^6 となります．
もし，イオン量を1g中の mg 数で表わすなら，x の値は1000倍されるので，
y×(v/w)÷1000 になるわけですが．

補足

wx g/ v mL = (wx/v)×1000 g/L = (wx/v)×10^6 mg/L
上式の『1000 g/L』と『10^6 mg/L』は、どこから出てきた値なのですか？

回答No.1

c80s3xxx

> これを計算

何をどうしたいのか，まるっきりわかりませんよ．

補足

イオンクロマトで分析して、得られた値から、サンプル1g中に含まれる目的イオンの量を求める式に、(イオンクロマトグラフより求められた濃度値×抽出量(100ml))/サンプル量×1000　という式があるのですが…分母の1000という値の求め方が分かりません。標準試料調製法(最初に質問してた文なのですが。)より、求められるそうですが、どうやって計算したらいいのか…