濃度計算

質問

生涯学習の通信教育の問題なのですが、10年以上前に勉強したことなので、基本的な問題だと思うのですがさっぱりわかりません。よろしくお願いします。
問題1　　28（ｗ／ｗ）％の塩酸原液（比重1.15）から0.4Ｍの塩酸溶液を2　ｌ（リットル）作るには塩酸原液は何ｍｌ必要か。塩酸の分子量は36.5とする。　

問題2　　比重1.835の96％硫酸はおよそ何規定（Ｎ）濃度あたるか。硫酸の分子量を98として計算しなさい。

回答No.1

wild_herbs · ベストアンサー

こんにちは

こういう問題の場合ひとつひとつの定義をはっきりさせると解き易くなります

問1
それと「塩酸原液」「塩酸溶液」「塩酸」をきちんと区別してください

28(w/w)%・・・塩酸原液１Kgに塩酸が280g溶けてるということです
比重1.15・・・塩酸原液1Lの重さは1.15Kgです
0.4M・・・Mというのはmol/Lということです。塩酸溶液1Lあたり塩酸が0.4mol溶けているということです。

逆から考えてみましょう
(1)まず2Lの塩酸溶液には何molの「塩酸」が溶けているか？(0.4Mから)
(2)じゃあその○○molの塩酸の重さは何グラムか(分子量から)？
(3)その重さだけの塩酸は塩酸原液だと何グラムか？(28w/w%から)
(4)その塩酸原液は比重から何mLになるか？(比重から)

問2
規定の定義をまず調べてみるところから始めます
「規定度とは」
http://oshiete.eibi.co.jp/kotaeru.php3?q=357319
硫酸(H2SO4)はH+イオンが2つあることがミソです

参考までに

お礼

ありがとうございました。
古い記憶をたどりつつ何とか解くことができました。