【大至急】科学Iの電気分解

質問

希硫酸に白金電極を浸して16分5秒間電気分解を行ったところ、陽極から標準状態で112mlの期待が発生した。次の問いに答えよ。
（１）両極で起こる変化をそれぞれイオン化学式で示せ。
（２）電気分解に使われた電気量は何Cか。また、流れた電流は何Aか。
（３）このとき陰極で発生した気体は、標準状態で何mlか。

どうか解り易く説明してください。お願いします
学校の先生に聞いてもよくわからないんです。
テストが近いのでかなり焦ってます。

回答No.1

noname#160321 · ベストアンサー

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(1)
陰極： ２Ｈ+ ＋ ２ｅ- → Ｈ2↑
陽極： 2Ｈ2Ｏ → Ｏ2↑ + ４ｅ-
(2)
陽極から出たのは酸素、112mLの酸素のモル数は112÷22400=0.00500(mol) 5mmol
(1)の式から電子4×5.00 mmol
１molの電子は１Ｆ(ファラデー)≒9.65×10^4(Ｃmol-1)
20.0×10^-3×9.65×10^4 （Ｃ：クーロン）
これを16×60+5=965 (s)で除すとアンペア数(A)
(3)陰極で発生する気体は水素、酸素分子は４電子必要、水素分子は二電子で良いので、陽極の二倍の体積。

お礼

申し訳ありませんでした
規約も読まずに自分勝手に投稿しましたこと、深く反省しております
以後気を付けます
そして回答、ありがとうございます
本当に感謝しております