容器内の圧力

質問

36.7(l)の気体が20.0(l)の密閉気体に閉じ込められたと考えると容器内の圧力（0℃下で）は

1.0×36.7/20.0=1.84(atm)

という問題があったんですが、この計算は何をしてるんですか？最初に１をかけているのが分かりません。

回答No.1

The_box · ベストアンサー

PV=pv P初期圧力、V初期体積＝36.7、p閉じ込めた後の圧力(ここでは求めるべき値）、v閉じ込めた後の体積＝20.0
pについてとくと・・・
p=PV/v=P×36.7/20.0…（＊）
ですよね？
問題文に標準状態であるという言葉はありませんでしたか?仮に標準状態ならPは1.0atmとなりその問題の通り解が得られます
こんな感じでいかがでしょうか?

お礼

おっしゃるとおりです...ただボイルを使ってただけですよね。こんなことにも気付かないとは。ありがとうございました！

回答No.2

chemwalkman

No1さんの通りですが、、

PV=ｎRT　ですよね。　ｎRTに変化がないとすると、
PV=P'V'
１*36.8=X*20

X=1*36.8/20＝1.84

最初の１は　1atmの　１　です。

お礼

ご指摘ありがとうございます！