錯体化学

質問

以下の問題は、どうやって解けばいいのでしょうか？

0.001MのCd-EDTA錯体CdY2－をｐH４の溶液に溶解した時のCd２＋のモル濃度はいくらになりますか？但し、ｐH４におけるEDTAのY4－の割合（モル分率）はα＝３．６×１０のマイナス９乗で、Cd-EDTAの錯体生成定数はK＝２．９×１０の１６乗です。

この場合のモル分率は、CdY2－、Cd2＋、Y4－の中のモル分率でしょうか？それとも、5種類のEDTAの解離状態の中におけるモル分率でしょうか？

回答No.1

rei00 · ベストアンサー

回答が付かないようですので，ヒントだけ。

まづ，Cd-EDTA 錯体（CaY2-）の初期濃度を　[CdY2-]0 = 0.001 M とします。

このものは，平衡によって Cd2+ と Y4- を生じます。
　　CdY2- ⇔ Cd2+ + Y4-

平衡定数は錯体生成定数の逆数で，　1/K = [Cd2+][Y4-]/[CdY2-]　（１）

Cd2+ と Y4- は等量生じ，Y4- は平衡によって YH(3-), YH2(2-), YH3(-), YH4 を生じますから，EDTA のト－タル量を [Y4-]t とすると，　[Cd2+] = [Y4-]t　（２）

系内に残っている CdY2- は平衡で解離していない分ですから，　[CdY2-] = [CdY2-]0 - [Cd2+]　（３）

Y4- のモル分率（5種類のEDTAの解離状態の中におけるモル分率です）がαですから，　[Y4-] = α[Y4-]t　（４）

後は，（１）から（４）を解いてやれば求まるはずです。