銅イオンとニッケルイオンが共存する水溶液からの銅の抽出について
先日実験を行いましたが、どうしても分からない事があるので質問をさせていただきたいと思います。
実験の概要は
「銅イオンとニッケルイオンが共存する水溶液から、銅イオンをまずチオシアン酸銅（I）として有機層に抽出して、水溶液にとどまるニッケルイオンから分離する。次に無色のチオシアン酸錯体をジエチルジチオカルバミン酸錯体に変換して、その吸光度から銅を定量する」
というものです。具体的には、
「
(1)7本の分液ロート全てに
(1)1％チオシアン酸ナトリウム水溶液2cm^3
(2)10%硝酸カリウム水溶液5cm^3
(3)1％アスコルビン酸水溶液3cm^3
(4)0.01M硝酸1cm^3
を加える。次に分液ロート全てに
4-メチル-2-ペンタノン(MIBK)を正確に10cm^3加える。
(2)2～6番目の分液ロートには1.5*10^-4Mに調整した銅(II)イオン標準溶液をそれぞれ1.00,2.00,3.00,4.00,5.00cm^3加え、7番目には銅とニッケルが共存する試料溶液を3cm^3加える
(3)それぞれの分液ロートから水層をとりのぞき、0.1%ジエチルジチオカルバミン酸ナトリウムを約10cm^3加えて有機層のみを取り出す
」
というものです。この後検量線を作って濃度を求めるところは問題ないのですが、上述の操作で疑問点がいくつかあります。
それは(1)の作業でくわえる(2)と(4)の試薬がどういう働きをするかというものです。
(1)は銅(II）イオンを銅（I）イオンに還元するため、(3)はチオシアン酸銅（I）として銅を有機層に抽出するためと考えられますが…
