化学 混合した溶液の濃度

質問

化学の問題ですが画像の問題の解き方が分かりません。答えは0.16mol/dm^3になると分かっているのですが解き方が載っていないので分かりません。分かりやすく教えて頂けると有難いです。お願いします。

回答No.1

cbm51901 · ベストアンサー

水溶液とは、物質が水に溶解した液体のことです。この場合、塩化水素が水に溶けているわけです。

溶液に溶けている物質（塩化水素）を「溶質」、それを溶かしている液体（水）を「溶媒」と呼びます。濃度とは、「溶媒」に溶けている「溶質」の割合です。

(1) まず「溶媒」の量を求めます。100cm^3 + 400cm^3 ＝ 500cm^3

(2) 次に「溶質」の量を mol で求めます。

1. 水溶液 100cm^3 に溶けている溶質の量：
0.200mol dm^-3 ということは、溶媒 1dm^3 当たりに溶媒に0.200mol の溶質が溶けているということです。1dm^3 は 1000cm^3 です。従って 100cm^3 に溶けている溶質は、0.200mol x 100/1000 ＝ 0.020mol

2. 水溶液 400cm^3 に溶けている溶質の量：
0.150mol dm^-3 ということは、溶媒 1dm^3 当たりに溶媒に0.150mol の溶質が溶けているということです。1dm^3 は 1000cm^3 です。従って 400cm^3 に溶けている溶質は、0.150mol x 400/1000 ＝ 0.060mol

溶質の量合計 ＝ 0.020mol + 0.060mol ＝ 0.080mol

従って、0.080mol のHCl（溶質）が、500cm^3 の水（溶媒）に溶けていることになります。

混合後の濃度は、
0.080mol ／ 500cm^3 ＝ 0.16mol ／ 1000cm^3 ＝ 0.16mol／dm^3

お礼

なるほど。基本的なことを忘れていました。ありがとうございました。