化学 鉛蓄電池

質問

問2のやり方がわかりません。化学反応式までは正極負極全部分かったのですが、そのあと何をやってるかが分かりませんでした。
どなたか分かりやすく教えてください。お願いします。

回答No.1

noname#231363 · ベストアンサー

・負極（Pb）の反応
Pb → Pb2+ + 2e-
Pb2+ + (SO4)2- → PbSO4
上の2式の辺々を加えると、
Pb + (SO4)2- → PbSO4 + 2e-－(1)

・正極（PbO2）の反応
PbO2 + (SO4)2- + 4H+ + 2e- → PbSO4 + 2H2O－(2)

反応全体は、式(1)(2)の辺々を加えればいいので、
Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O－(3)

式(3)では2e-が消えてしまいますが、式(1)(2)に戻れば負極と正極の間で2e-の授受があることが分かります。
負極と正極の間での2e-の授受によって、2H2SO4が消費されて（減少して）2H2Oが生成するので、
2e-：2H2SO4：2H2O=2：2：2=1：1：1=e-：H2SO4：H2O
と考えても誤りではありません。
この比の関係を言葉で表すと、「e-が2mol流れるとH2SO4が2mol消費され、H2Oが2mol生じる」つまり「e-が1mol流れるとH2SO4が1mol消費され、H2Oが1mol生じる」ことになります。

お礼

ありがとうございました！